Для связи в whatsapp +905441085890

Сколько граммов кристаллической соды надо растворить в 200 мл воды, чтобы получить 5 %-ный раствор в расчете на безводную соль ?

🎓 Заказ №: 22225
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сколько граммов кристаллической соды надо растворить в 200 мл воды, чтобы получить 5 %-ный раствор в расчете на безводную соль ?

Решение: Кальцинированная сода – это кристаллогидрат карбоната натрия Na2CO3·10H2O. Дано: Решение: (Na2CO3 )  5 % Массовая концентрация растворенного V(H O) 200 мл 2  вещества – это отношение массы растворен- ного вещества к массе раствора. Найти ( 10 ) m Na2СO3  H2O ( ) ( ) 100 % ( ) 2 3 2 3 2 3 m р ра Na CO m Na CO Na CO     Масса раствора – это произведение объема раствора на плотность раствора. ( ) ( ) ( ) m р ра Na2CO3 V р ра Na2CO3 р  ра Na2CO3      Табличное значение плотности 5 % раствора карбоната натрия ( р ра Na CO ) 1,05 г/ моль   2 3  (Свойства неорганических соединений. Справочник/Ефимов А.И. и др. – Л: Химия, 1983.)

Сколько граммов кристаллической соды надо растворить в 200 мл воды, чтобы получить 5 %-ный раствор в расчете на безводную соль ?
Сколько граммов кристаллической соды надо растворить в 200 мл воды, чтобы получить 5 %-ный раствор в расчете на безводную соль ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Введением каких ионов в природную воду можно устранить: а) временную жесткость воды;
  2. Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций: а) 32S(d,α)30P; б) l4N(n,p)14C; в) 59Со(n,α)56Мn, напишите их полные уравнения.
  3. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе водного раствора MgCl2.
  4. Какие из солей KI, Na2SO3, ZnSO4, NH4Cl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  5. Определите массу борной кислоты, которую нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить 3 %-ный раствор.
  6. В одном литре воды растворено 27 г неэлектролита. Раствор закипает при 100,78 °С.
  7. Каков характер изменения орбитальных радиусов в группе и почему ?
  8. В каком соотношении необходимо смешать 50 %-ю серную кислоту (ρ = 1,42 г/мл) и воду для получения аккумуляторной серной кислоты плотностью 1,28 г/мл.
  9. Вычислите значения  Gх. р. следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe2O3 (к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) (1) 2Fe2O3 (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО2(г) (2) Fe2O3 (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г) (3) Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно ?
  10. Написать уравнения и вычислить константы гидролиза Na2CO3 по обеим ступеням.