Для связи в whatsapp +905441085890

Сколько времени потребуется, чтобы нанести слой цинка массой 3,25 г, если сила тока 5,8 А, выход по току 83 %?

🎓 Заказ №: 22207
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сколько времени потребуется, чтобы нанести слой цинка массой 3,25 г, если сила тока 5,8 А, выход по току 83 %? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза раствора NaBr: а) анод графитовый; б) если анод цинковый.

Решение: Согласно закону Фарадея масса вещества, выделившегося на электроде, находится по формуле F M I m экв    где: Мэкв  молярная масса эквивалентов вещества; I  сила тока, А;  время электролиза, с; F  постоянная Фарадея, моль Кл F  96500 . Молярная масса эквивалентов цинка г моль M Zn Mэкв Zn 32,69 / 2 65,38 2 ( ) ( )   

Сколько времени потребуется, чтобы нанести слой цинка массой 3,25 г, если сила тока 5,8 А, выход по току 83 %? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза раствора NaBr: а) анод графитовый; б) если анод цинковый.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в водном растворе кислоты с рН = 3.
  2. Рассчитать мольную рефракцию пентана, если показатель преломления n 20 = 1,3577, а плотность d 20 = 0,6262 г/см3 .
  3. Оптическая плотность растворов трисульфосалицилата железа (III), измеренная при λ = 433 нм в кювете толщиной слоя 2 см, равна 0,276.
  4. Определите, к какому типу ОВР относятся процессы, протекающие по схемам: а) Na2SO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O; б) H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O; в) Fe3O4 + H2 → Fe + H2O.
  5. Какой из окислителей: KMnO4, PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из HCl?
  6. Удельное вращение плоскости поляризации α-аспарагиновой кислоты равно -25,5°.
  7. К подкисленному раствору иодида калия KI добавили 0,04 л 0,03 н. раствора нитрита калия KNO2.
  8. Вычислить концентрацию ионов ртути в 0,1 М растворе K2[HgI4], содержащем, кроме того, 1,66 г KI.
  9. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red–Ox-потенциалов:
  10. Произведение растворимости сульфата свинца ПР =2,3·10-8 .