Для связи в whatsapp +905441085890

Сделайте предварительный расчет объема 0,1 моль/л натрия тиосульфата, который должен израсходоваться при количественном определении натрия 253 нитрита по методике ГФ Х (ст. 434): около 1 г препарата (точная навеска) растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100мл и доводят водой до метки

🎓 Заказ №: 22244
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сделайте предварительный расчет объема 0,1 моль/л натрия тиосульфата, который должен израсходоваться при количественном определении натрия 253 нитрита по методике ГФ Х (ст. 434): около 1 г препарата (точная навеска) растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100мл и доводят водой до метки. 10 мл этого раствора медленно вливают в смесь из 40 мл 0,1 моль/л калия перманганата, 300 мл воды и 25 мл разведенной серной кислоты. Через 20 минут к жидкости прибавляют 2 г калия йодида и выделившийся йод титруют 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата (индикатор-крахмал). По ГФ Х содержание натрия нитрита в препарате должно быть не менее 98 %. М.м. натрия нитрита 69,00.

Решение: 1. Количественное определение натрия нитрита выполняют перманганатометрическим методом (обратное титрование). 2. Метод основан на восстановительных свойствах натрия нитрита при взаимодействии с избытком титрованного раствора калия перманганата в кислой среде. Избыток калия перманганата определяют йодометрически (при добавлении калия йодида). Индикатор – крахмал. Индикация основана на свойстве крахмала образовывать с молекулами йода окрашенное в синий цвет комплексное соединение. 3. Химизм Точную навеску препарата (массой около 1,0 г) отвешивают на аналитических весах и растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе емкостью 100 мл. Объем раствора доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. 10 мл этого раствора медленно вливают в смесь из 40 мл 0,1 н. раствора калия перманганата, 300 мл воды и 25 мл разведенной серной кислоты. Через 20 минут к жидкости прибавляют 2 г калия йодида и выделившийся йод титруют 0,1 н. раствором натрия тиосульфата.

Сделайте предварительный расчет объема 0,1 моль/л натрия тиосульфата, который должен израсходоваться при количественном определении натрия 253 нитрита по методике ГФ Х (ст. 434): около 1 г препарата (точная навеска) растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100мл и доводят водой до метки. 10 мл этого раствора медленно вливают в смесь из 40 мл 0,1 моль/л калия перманганата, 300 мл воды и 25 мл разведенной серной кислоты. Через 20 минут к жидкости прибавляют 2 г калия йодида и выделившийся йод титруют 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата (индикатор-крахмал). По ГФ Х содержание натрия нитрита в препарате должно быть не менее 98 %. М.м. натрия нитрита 69,00.
Сделайте предварительный расчет объема 0,1 моль/л натрия тиосульфата, который должен израсходоваться при количественном определении натрия 253 нитрита по методике ГФ Х (ст. 434): около 1 г препарата (точная навеска) растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100мл и доводят водой до метки. 10 мл этого раствора медленно вливают в смесь из 40 мл 0,1 моль/л калия перманганата, 300 мл воды и 25 мл разведенной серной кислоты. Через 20 минут к жидкости прибавляют 2 г калия йодида и выделившийся йод титруют 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата (индикатор-крахмал). По ГФ Х содержание натрия нитрита в препарате должно быть не менее 98 %. М.м. натрия нитрита 69,00.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка?
  2. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по энергетическим ячейкам для элементов.
  3. Определите тип гибридизации, геометрическую конфигурацию молекулы SO2.
  4. Какое значение рН (>7<) имеют растворы солей Na2S, AlСl3, NiSO4?
  5. Как сместится равновесие при уменьшении температуры в системе H2(г) + F2(г) = 2HF(г), ∆H° = 535,8 кДж.
  6. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Ве(ОН)2 + 2OН – = ВеО2 2– + 2Н2О б) СН3СОО– + Н+ = СН3СООН в) Ва2+ + SO2– 4 = BaSO4
  7. Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Fe → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → CaSO4 → CaCO3 → CO2→ Ca(HCO3)2
  8. Найдите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов дигидроксида меди в реакциях Сu(OH) 2  2HCl  CuCl2  2H2O Сu(OH) 2  HCl  CuOHCl  H2O
  9. Сделайте предварительный расчет объема 0,05 М раствора трилона Б, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции цинка сульфата по методике: около 0,3 г субстанции (точная навеска) растворяют в 100 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титируют 0,05 М раствором Трилона Б до синего окрашивания (индикатор – кислотный хром темно-синий)
  10. Сколько литров газа образуется, если в реакцию Zn + H2SO4 вступило 32,7 г Zn