Для связи в whatsapp +905441085890

Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора серебра нитрата, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции калия йодида по методике ГФ XII, ч. 3, ФС 42– (см. приложение, с. 59).

🎓 Заказ №: 22207
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора серебра нитрата, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции калия йодида по методике ГФ XII, ч. 3, ФС 42– (см. приложение, с. 59). М.м. калия йодида 160,01.

Решение: 1. Количественное определение содержания калия йодида в субстанции проводят аргентометрическим методом (вариант Фаянса, прямое титрование). 2. Метод основан на взаимодействии йодида калия с серебра нитратом с образованием нерастворимого осадка йодида серебра. Индикатор – адсорбционный (эозинат натрия). Индикация основана на свойстве осадка йодида серебра адсорбирования на своей поверхности одноименные ионы (ионы серебра и йодид-ионы). До точки эквивалентности происходит адсорбция йодидов, осадок заряжается отрицательно. В конце титрования при добавлении лишней капли титранта идет адсорбция ионов серебра. Осадок приобретает положительный заряд, адсорбирует окрашенный анион индикатора и окраска осадка меняется. Титрование проводят до перехода окраски от желтой к розовой.

Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора серебра нитрата, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции калия йодида по методике ГФ XII, ч. 3, ФС 42– (см. приложение, с. 59). М.м. калия йодида 160,01.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дайте обоснование комплексонометрическому методу количественного определения магния сульфата (ГФ X, ст. 383).
  2. При каких условиях температуры и давления возрастет скорость прямой реакции в системе 2SnO(к) + O2(г) ↔ 2SnO2(к), ΔH°= -589 кДж/моль?
  3. В системе 3C2H4(г) ↔ C6H6(г) + 3H2(г) равновесные концентрации веществ равны: [C2H4] = 0,4 моль/л; [C6H6] = 0,2 моль/л; [H2] = 0,6 моль/л.
  4. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29.
  5. Какими химическими свойствами обладает озон? Закончите уравнения реакций: а) … Ag O3  ; б) … Na2 S O3  ; в) … KI O3  H2O 
  6. К подкисленному водному раствору иодида калия добавили 50 г водного раствора пероксида водорода.
  7. Один оксид марганца содержит 22,56 % кислорода, а другой – 50,50 %.
  8. Будет ли при стандартных условиях протекать следующая реакция: H2 S  H2 SO3  S  H2O , если величины энергии Гиббса для реагирующих веществ следующие:
  9. Пропуская водяной пар над раскаленным углем, получают водяной газ.
  10. Дайте оценку качества раствора кальция глюконата (М.м. кальция глюконата моногидрата 448,40) 10 % для инъекций по количественному содержанию с учетом требования НД (кальция глюконата должно быть в 1 мл от 0,097 г до 0,103 г), если на титрование 20 мл разведенного раствора (20:100) израсходовалось 17,84 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (Кп=1,0110).