Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия гидроксида, который должен израсходоваться на титрование 0,1200 г салициловой кислоты (М.м. 138,12)

🎓 Заказ №: 22229

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия гидроксида, который должен израсходоваться на титрование 0,1200 г салициловой кислоты (М.м. 138,12)

Решение: 1. Количественное определение кислоты салициловой выполняют алкалиметрическим методом. Титрант – 0,1 М раствор натрия гидроксида. 2. Метод основан на нейтрализации кислоты салициловой натрия гидроксидом. Кислотные свойства кислоты салициловой обусловлены подвижностью протона водорода к карбоксильной группе. При этом образуется резонансный стабилизированный анион, у которого отрицательный заряд распределен поровну между электроотрицательными атомами кислорода

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух железных электродов, опущенных в растворы FeSO4: c1 = 0,1 моль/л; c2 = 10 моль/л.
2. При работе гальванопары (–) Fe | Fe2+ | H2O, O2 | OH– (Cu) (+) за 1,5 мин образовалось 0,125 г Fe(OH)2.
3. На основании принципа Ле Шателье, определите, в каком направлении сместится равновесие в системе при повышении
4. Обоснуйте испытание сульфадимина по показателю «Хлориды» в соответствии с требованими ФС.2.1.0181.18 (Приложения №3, 7).
5. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: Cs 55 16 S 33V
6. По заданной схеме, в соответствии с номером варианта составить молекулярное уравнение окислительно-восстановительного процесса, подобрав в нем стехиометрические коэффициенты методом электронно-ионного баланса, используя схему участия частиц среды в процессах окисления и восстановления.
7. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl
8. Из 10 кг 20 %-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли
9. В колбу на 50 мл внесли 16 мл 0,408 % раствора хлорида цинка (с количеством эквивалента 0,5, плотность 1 г/мл) и гидроксид некоего металла (в нем массовая доля водорода в 15,7 раз больше, чем в молекуле воды, а соли которого окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет) – 30 мл 242 0,07 % раствора (плотность считать равной 1 г/мл).
10. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C10H16O в 100 г бензола, кипит при 80,714 °С