Для связи в whatsapp +905441085890

Решите задачу по теме классы неорганических соединений (по номеру варианта).

🎓 Заказ №: 22220
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Решите задачу по теме классы неорганических соединений (по номеру варианта) 2.11. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер SO3, Mn2O7, P2O5, CrO3.

Решение: Кислотные оксиды (не все) реагируют с водой с образованием соответствующей кислоты, с основными оксидами с образованием солей, с основаниями с образованияем солей. SO3  H2O  H2 SO4 SO3  K2O  K2 SO4 SO3  NaOH  NaHSO4

Решите задачу по теме классы неорганических соединений (по номеру варианта) 2.11. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер SO3, Mn2O7, P2O5, CrO3.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO2), исходя из следующего термохимического уравнения: 2NO2(г)  N2O4(г)  57,27 кДж .
  2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и растворов NaCl и KOH. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 40 мин при силе тока 0,7 А?
  3. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, 1 л которого содержит 1 моль CH3COOH и 0,1 моль HCl, считая диссоциацию последней полной.
  4. Составить электронные уравнения (табл.10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл.10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении.
  5. Определите массовую долю (в %) нитрата кальция в растворе, полученном при смешивании 300 г 10 %-ного раствора и 500 г 20 %-ного раствора нитрата кальция.
  6. Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером № 20.
  7. Вычислить степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода.
  8. Реакция протекает по схемам: ; KMnO4  Na2 SO3  H2O  MnO2  Na2 SO4  KOH . 4 2 2 . Hg H2 SO4 HgSO SO H O
  9. Напишите электронные формулы атомов 0 24Cr и 0 29Cu (учесть «проскок» электрона). Распределите валентные электроны по атомным орбиталям (магнитно-квантовым ячейкам). Объясните, почему в данном случае происходит «проскок» электрона.
  10. Определите, может ли протекать реакция образования углекислого газа и водорода при Т = 298 К, если нет, то определите, при какой температуре реакция H2O(г) + ½С(к) → ½ СO2(г) + H2(г) возможна. Зависимостью от температуры можно пренебречь.