Для связи в whatsapp +905441085890

Реакция протекает по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]= 0,049 моль/л, [О2]= 0,01 моль/л.

🎓 Заказ №: 22219
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакция протекает по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]= 0,049 моль/л, [О2]= 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО]= 0,005 моль/л.

Решение: N2  O2  2NO При убыли из системы по 1 моль каждого из исходных веществ образуется 2 моль продукта реакции. В момент времени, когда концентрация NO станет равна 0,005 моль/л, концентрации азота и кислорода будут иметь следующие значения 0,0465 ( / ) 2 0,005 0,049 2 [ ] [ ] [ ] 2 2 моль

Реакция протекает по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]= 0,049 моль/л, [О2]= 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО]= 0,005 моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/л) потенциал медного электрода равен стандартному потенуиалу водородного электрода?
  2. Определить ΔН°298 образования этилена, используя следующие данные: 1. С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(г), ΔН1° = -1323 кДж; 2. С(графит) + О2(г) = СО2(г) , ΔН2° = — 393,5 кДж; 3. Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(г) , ΔН3° = –241,8 кДж.
  3. Изобразите перекрывание атомных орбиталей в молекулах Н2S и СН4.
  4. Определите среднюю энергию связи Р–Н в молекуле РH3, если 1 2 P2(г)  3 2 H2(г)  PH3(г) 17,17 кДж , а энергия диссоциации Р2 и Н2 соответственно равны 489,1 кДж/моль и 435,9 кДж/моль.
  5. Используя положение элементов IV периода (кроме Kr), определите, какой из элементов имеет наибольшую электроотрицательность.
  6. Приведите электронную формулу атома 29Cu с учетом проскока одного электрона.
  7. Изобразить, используя метод валентных связей, электронное строение молекулы NH3.
  8. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH
  9. На основании ΔН и ΔS определить, в каком направлении будет протекать самопроизвольно каждая из предложенных реакций: 1. C7H16(ж) + 11 O2(г) = 7 CO2(г) + 8 H2O(г) + 4512,0 кДж; 2. N2(г) + 3 H2O(г) = 2 NH3(г) + 3/2 O2(г) – 650,2 кДж; 3. 2 SO2(г) + O2(г) = 2 SO3(г) + 196,6 кДж; 4. С(тв) + СO2(г) = 2 СO(г) – 172,2 кДж.
  10. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Са → СаН2 → Са(ОН)2 → СаСО3 → Са(НСО3)2