Для связи в whatsapp +905441085890

Реакция протекает по схемам: K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O.

🎓 Заказ №: 22233
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакция протекает по схемам: K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакция. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

Решение: K S K MnO H SO S MnSO4 K2 SO4 H2O 0 2 4 2 4 2 7 2          В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления серы, входящей в сульфид калия, повышается от -2 до 0. Степень окисления марганца понижается от +7 до +2. 2 0 S 2e  S  5 окисление K2S – восстановитель 7 2 5   Mn e  Mn 2 восстановление KMnO4 – окислитель 5K2 S  2KMnO4  H2 SO4 5S  2MnSO4  K2 SO4  H2O В левой части 12 атомов калия, в правой части 2 атома калия. Для уравнивания ставим перед формулой K2SO4 коэффициент 6. 5K2 S  2KMnO4  H2 SO4  5S  2MnSO4  6K2 SO4  H2O В правой части 8 групп SO4, в левой части такая группа одна. Для уравнивания ставим перед формулой H2SO4 коэффициент 8. 5K2 S  2KMnO4 8H2 SO4 5S  2MnSO4  6K2 SO4  H2O

Реакция протекает по схемам: K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакция. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Реакция протекает по схемам: K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакция. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как в промышленности получают стирол ?
  2. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты.
  3. Осуществить следующие превращения: сера → сероводород → сульфид натрия → сероводород →сера →оксид серы(IV)
  4. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль метана, в результате которой образуются пары вода и диоксид углерода.
  5. Определить массовую долю хлорида натрия, если в 100 г воды растворили 20 г хлорида натрия.
  6. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если а) давление увеличить в 3 раза; б) концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
  7. Осуществить следующие превращения: азот →оксид азота (II) →оксид азота (IV) →азотная кислота→ нитрат калия →нитрит калия
  8. Уравнять коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции методом электронного баланса: NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  9. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического цинка в соляной кислоте, во влажном воздухе.
  10. Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в следующих реакциях: а)2СO + O → 2CO б) MgCO3 → MgO + CO2