Для связи в whatsapp +905441085890

Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при 500 °С равна 0,16.

🎓 Заказ №: 22179
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при 500 °С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ 0,04 / ; 0,03 / . 2 2 C моль л C моль л Н  I  Вычислите скорость реакции, когда 0,03 / .

Решение: Исходя из уравнения реакции, при образовании 2 моль йодоводорода расходуется по 1 моль водорода и йода. С учетом этого находим равновесную концентрацию йода в момент времени, когда равновесная концентрация водорода равна 0,03 моль/л.

Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при 500 °С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ 0,04 / ; 0,03 / . 2 2 C моль л C моль л Н  I  Вычислите скорость реакции, когда 0,03 / .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите выражения для констант равновесия реакций: 1) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 FeO к СO г  Fe к CO г 2) ( ) ( ) 2 ( ) 2 С графит СO г  CO г 3) ( ) ( ) 2 ( )
  2. При 393 К реакция заканчивается за 10 мин.
  3. В мерной колбе на 500 мл приготовлен 0,1822 н. Na2CO3. Из этой колбы взято пипеткой 50,00 мл раствора и добавлено 8,0540 г того же реактива (безводного), после чего колба снова долита до метки водой.
  4. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе раствора и расплава КОН.
  5. Вычислите рН 0,05 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора CH3COOH. Объясните различие в значениях.
  6. Приведите уравнения диссоциации второго соединения, напишите выражение константы нестойкости комплексного иона, пользуясь таблицей приложения 11, укажите значение константы нестойкости.
  7. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H2O P  HNO3(конц)  H2O  H3PO4  NO
  8. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого цинком во влажном воздухе.
  9. Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с 1) Cu(OH)2 2) AgNO3 3) HNO3 4) MgSO4 Составьте уравнение реакции.
  10. Опишите характер связей в первом соединении и пространственное строение комплексного иона.