Реакции выражаются схемами: P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения.

🎓 Заказ №: 22195

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакции выражаются схемами: P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение: P H N O H O H PO N O 2 4 5 3 2 3 0 5       В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления фосфора повышается от 0 до +5, степень окисления азота понижается от +5 до +2 5 2 3   N e  N 5 восстановление HNO3 – окислитель 0 5 5  P e  P 3 окисление Р – восстановитель 3P  5HNO3  H2O 3H3PO4  5NO

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Представлены уравнения следующих обратимых реакций. Почему при изменении давления смещается равновесие системы: CaO(к) + CO2(г) ↔ CaCO3(к)
2. Какие свойства вещества определяет наличие водородной связи?
3. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: 2 2 4 6 3 6 Fe FeCl Fe CN K Fe CN K Fe CN     ( ) [ ( ) ] [ ( ) ]
4. Как изменится скорость реакции 2NO(г.) + O2 (г.) → 2NO2 (г.), если: б) уменьшить объем системы в 3 раза.
5. Осуществите превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения, для окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса: 2 2 4 4 3 2 CuS  SO  H SO CuSO CuO Cu(NO
6. Какие из перечисленных веществ, формулы которых CО2, НСl, СаО, КОН, Zn(ОН)2, могут взаимодействовать между собой.
7. Дать определение химическому процессу, который называется гидролизом солей.
8. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН- (в моль/л) равна: б) 5∙10-6 ; в) 9,3∙10-9 .
9. С одинаковой ли скоростью будет покрываться железный предмет ржавчиной в пресной и морской воде?
10. Вычислите процентную концентрацию 8,4 н. фосфорной кислоты (ρ = 1,41 г/см3 ).