Для связи в whatsapp +905441085890

Реакции выражаются схемами: K2Cr2O7 + HCl → Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O

🎓 Заказ №: 22185
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакции выражаются схемами: K2Cr2O7 + HCl  Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O Au + HNO3 + HCl  AuCl3 + NO + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение: В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления хлора повышается от -1 до 0, а хрома понижается от +6 до +3. В правой части 1 атом калия, в левой части 2 атома калия. Для уравнивания ставим перед формулой KCl коэффициент 2.

Реакции выражаются схемами: K2Cr2O7 + HCl  Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O Au + HNO3 + HCl  AuCl3 + NO + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующего основания и кислоты.
  2. Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов – кобальтовый (СCо 2+ = 10–1 моль/л), а другой – стандартный водородный.
  3. Какую химическую связь называют водородной?
  4. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих их высшей степени окисления.
  5. Какой из двух процессов разложения нитрата аммония наиболее вероятен при 298 0К? NH4NO3 (к)→ N2O (г) + 2H2O(г) (1) NH4NO3 (к) → N2 (г) + ½O2 (г) + 2H2O(г) (2).
  6. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н2(г) СН4(г) + H2O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 3 раза?
  7. Реакции выражаются схемами HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
  8. Осуществите превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения FeS2 → SO2 → H2SO4 → NH4HSO4 → NH3 → NH4H2PO4
  9. Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами: KMnO4 + NH3 = MnO2 + KNO3 + KOH + H2O, PbS + HNO3 = Pb(NO3)2 + S + NO + H2O.
  10. Назовите и обоснуйте метод, использованный в ФС.2.1.0207.18 при количественном определении хлорамфеникола.