Для связи в whatsapp +905441085890

Реакции выражаются схемами HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O

🎓 Заказ №: 22185
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакции выражаются схемами HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение: В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части азота понижается от +5 до +1, степень окисления цинка повышается от 0 до +2. На окисление каждых четырех атомов цинка должно пойти две молекулы азотной кислоты, которые в результате взаимодействия образуют 1 молекулу оксида азота (I). Одновременно должно получиться четыре молекулы нитрата цинка, для образования которых требуется ещё восемь молекул азотной кислоты. Таким образом

Реакции выражаются схемами HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какую химическую связь называют водородной?
  2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих их высшей степени окисления.
  3. Какой из двух процессов разложения нитрата аммония наиболее вероятен при 298 0К? NH4NO3 (к)→ N2O (г) + 2H2O(г) (1) NH4NO3 (к) → N2 (г) + ½O2 (г) + 2H2O(г) (2).
  4. Реакции выражаются схемами: K2Cr2O7 + HCl → Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O
  5. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н2(г) СН4(г) + H2O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 3 раза?
  6. Осуществите превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения FeS2 → SO2 → H2SO4 → NH4HSO4 → NH3 → NH4H2PO4
  7. Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами: KMnO4 + NH3 = MnO2 + KNO3 + KOH + H2O, PbS + HNO3 = Pb(NO3)2 + S + NO + H2O.
  8. Назовите и обоснуйте метод, использованный в ФС.2.1.0207.18 при количественном определении хлорамфеникола.
  9. Дайте заключение о качестве гидрокортизона ацетата по величине удельного вращения согласно ФС.2.1.0083.18 (удельное вращение должно быть от +158° до +167° в пересчете на сухое вещество), если при поляриметрическом определении 1 % раствора субстанции в диоксане измеренный угол вращения составил +1,6°.
  10. Назовите процесс, который происходит с субстанцией «Натрия тетраборат» при несоблюдении условий хранения. Какой фактор внешней среды способствует изменению его состава?