Для связи в whatsapp +905441085890

Реакции выражаются схемами H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения.

🎓 Заказ №: 22177
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакции выражаются схемами H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение: Сера в H2S находится в минимальной степени окисления, поэтому H2S может в реакциях только окисляться. Хлор в Cl2 находится в промежуточной степени окисления, поэтому в реакциях Cl2 может как окисляться, так и восстанавливаться (как в данной реакции). 6 1 2 2 4 0 2 2 2    H SCl  H O  H SO  H Cl В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления серы повышается от -2 до +6, степень окисления хлора понижается от 0 до -1. 2 6 8   S e  S 1 окисление H2S – восстановитель 0 1 2 2 2  Cl e  Cl 4 восстановление Cl2 – окислитель H S 4Cl H O H SO 8HCl 2  2  2  2 4  В правой части 10 атомов водорода и 4 атома кислорода. В левой части 4 ато-ма водорода и 1 атом кислорода. Для уравнивания ставим перед формулой Н2О коэффициент 4. H S 4Cl 4H O H SO 8HCl

Реакции выражаются схемами H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Реакции выражаются схемами H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дана реакция СН4(г)  Н2О(г)  СО(г)  3Н2(г) , Н  206 кДж .
  2. Гидрохлорирование бутадиена (все возможные случаи).
  3. Назовите по систематической номенклатуре следующий углеводород и найдите все возможные первичные, вторичные, третичные и четвертичные атомы углерода: СH3 – C = CH – CH2 – CH – CH3 | | CH3 C2H5
  4. Через электролизеры с водными растворами нитрата ртути (II) и нитрата серебра пропустили одинаковое количество электричества.
  5. Какие качественные реакции на двойную связь Вам известны?
  6. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана?
  7. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию 20,8 %-ного раствора HNO3 плотностью 1,12 г/см3 .
  8. Какие из карбонатов: ВеСО3 или BaCO3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2?
  9. Гидрированием соответствующего алкина получите метилбутан, который подвергните нитрованию.
  10. В гомогенной газовой системе А + В С + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] и [С].