Для связи в whatsapp +905441085890

Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl

🎓 Заказ №: 22189
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение: Сера в H2S находится в минимальной степени окисления, поэтому H2S может в реакциях только окисляться. Хлор в Cl2 находится в промежуточной степени окисления, поэтому в реакциях Cl2 может как окисляться, так и восстанавливаться (как в данной реакции). 6 1 2 2 4 0 2 2 2    H SCl  H O  H SO  H Cl В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления серы повышается от -2 до +6, степень окисления хлора понижается от 0 до -1.

Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитать навеску (г) нитрита калия в 0,5 дм3 раствора, если рН раствора равен 10.
  2. В мерной колбе вместимостью 500,00 см3 приготовлен раствор карбоната натрия из навески массой 2,5000 г.
  3. Определить направление протекания взаимодействия между ионами железа(III) и йодид ионами.
  4. Среди солей – Na2CO3, NH4NO2, CH3COONH4, Na2SO4, NH4Cl – указать соли, гидролизующиеся по катиону и аниону.
  5. Pb2+ , Ca2+ , Al3+ , Zn2+. Составить схему анализа, написать уравнения реакций разделения и обнаружения каждого иона.
  6. Стандартные (установочные) вещества, применяемые для стандартизации титрованного раствора тиосульфата натрия.
  7. Коэффициент поправки титранта и пределы его значений.
  8. Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом (метод полуреакций): а) 1) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 2) NaNO3 + Cu + H2SO4 3) K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl
  9. Классификация методов осаждения.
  10. Вычислить константу нестойкости комплексного иона в 0,05 моль/дм3 растворе тетрагидроксоцинката(II) натрия, если равновесная концентрация ионов цинка равна 2·10–4 моль/дм3 .