Для связи в whatsapp +905441085890

Раствор, полученный из 500 г циклогексана С6H12 и 0,1 моль бензола С6H6, кристаллизуется при температуре на 4 °С ниже, чем чистый циклогексан.

🎓 Заказ №: 22186
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Раствор, полученный из 500 г циклогексана С6H12 и 0,1 моль бензола С6H6, кристаллизуется при температуре на 4 °С ниже, чем чистый циклогексан. Рассчитайте значение криоскопической постоянной циклогексана.

Решение: Согласно II закону Рауля понижение температуры кристаллизации раствора (t) по сравнению с температурой кристаллизации чистого растворителя выражается уравнением где: Kкр  криоскопическая константа растворителя; Cm  моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг. Моляльная концентрация растворенного вещества равна отношению количества растворенного вещества к массе растворителя.

Раствор, полученный из 500 г циклогексана С6H12 и 0,1 моль бензола С6H6, кристаллизуется при температуре на 4 °С ниже, чем чистый циклогексан. Рассчитайте значение криоскопической постоянной циклогексана.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В молекулярном и ионном виде написать уравнения реакций гидролиза следующих солей:
  2. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей ( 3 3 2 Fe(NO ) ; NaNO ).
  3. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl2 или FeCl3, MgCl2 или ZnCl2, NaCN или CH3COONa?
  4. Каковы для s- и p-элементов одного периода тенденции изменения радиуса атомов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности с увеличением порядкового номера элемента ?
  5. Начальная концентрация серной кислоты в реакции: MgCO3(т) + H2SO4(раствор) → MgSO4(раствор) + CO2(г) + H2O(раствор)
  6. Масса 72,0 г сульфида натрия прореагировала без остатка с массой 33,6 г хлороводородной кислоты.
  7. Рассчитайте изменение энтальпии при стандартных условиях для реакции 2( ) ( ) 2 ( ) Ca(OH) к  CaO к  H O ж .
  8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) хлорид кобальта и сульфид калия
  9. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для каждого из процессов: ; Fe3O4(к) CO(г)  FeO(к) CO2(г) ; . As(к)  F2(г)  AsF3(г) NO(г) O2(г)  NO2
  10. Сделайте вывод о возможности протекания при стандартных условиях реакции CO2(г)  H2O(ж)  С6H12O6(к) O2(г) .