Растворимость СаSO4 в воде составляет 0,202 %.

🎓 Заказ №: 22192

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Растворимость СаSO4 в воде составляет 0,202 %. Вычислите жесткость насыщенного раствора этой соли, принимая его плотность за 1,0 г/мл.

Жесткость природной воды обусловливает присутствие растворимых солей двухвалентных катионов (главным образом, катионов кальция и магния). Численно жесткость равна молярной концентрации эквивалентов вещества (или суммы веществ), обуславливающих жесткость. Встречаются различные единицы измерения жесткости: мг-экв/л, ммоль∙экв/л, мэкв/л, ммоль/л. Жесткость воды находится по формуле M V m Ж экв   где: mмасса вещества, обусловливающего жесткость воды; Mэкв молярная масса эквивалентов вещества, обусловливающего жесткость воды; V  объем воды, л.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Рассчитать ΔSº и ΔHº реакции, используя данные приложения (табл.1) 3Fe(тв) + 4 Н2О(г) = Fe3O4(тв) + 4 Н2(г).
2. Золь иодида серебра получен добавлением к 20 мл раствора KI (С=0,01 моль/л) 28 мл раствора AgNO3 (C=0,005 моль/л).
3. Исходя из энтальпий реакций окисления As2O3 кислородом и озоном, протекающих по уравнениям: 1) As2O3(к) + O2(г) = As2O5(к), ΔH1º = 271 кДж; 2) 3As2O3(к) + 2O3(г) = 3As2O5(к), ΔH2º = -1096 кДж; Вычислите энтальпию образования озона из молекулярного кислорода.
4. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 33As.
5. Напишите уравнения идущих процессов в электронно-ионном виде.
6. Как изменяется прочность связи в ряду: HF – HCl – HBr – HI?
7. Используя положение элементов IA (главной подгруппы) периода, определите, какой из элементов имеет наименьший радиус.
8. Как происходит коррозия медно-цинкового сплава в кислой среде и во влажном воздухе?
9. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каком из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 3s → 3d; 2) 6p → 5f; 3) 7p → 7s; 4) 6s → 4p.
10. Сколько   и  связей в молекулах ?