Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитать pH раствора, в 4 л которого содержится 47,04 г H2SO4 (α=100%).

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитать pH раствора, в 4 л которого содержится 47,04 г H2SO4 (α=100%)

Решение: рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. lg[ ]  pH   H Серная кислота – сильный электролит. В водном растворе она нацело (α=100%) диссоциирует на ионы водорода и сульфат-ионы H2SO4 2H SO4 . При дисоциации 1 моль серной кислоты в растворе образуется 2 моль ионов водорода. Значит, молярная концентрация ионов водорода в 2 раза больше молярной концентрации серной кислоты.
Молярная концентрация – отношение количества растворенного вещества к объему раствора. В данном случае ( ) ( ) ( ) 2 4 2 4 2 4 V р ра H SO n H S

Рассчитать pH раствора, в 4 л которого содержится 47,04 г H2SO4 (α=100%)
Рассчитать pH раствора, в 4 л которого содержится 47,04 г H2SO4 (α=100%)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения осальмида по методике ФС 42-3023-94 (Приложение № 3). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору
  2. Дайте названия соединения СH3 – CH(CH3) – C(CH3)2 – CH3, составьте по два изомера и гомолога, укажите их названия.
  3. Напишите электронные структуры атомов N и B.
  4. Определите типы дисперсных систем: активированный уголь, холодец.
  5. Закончите уравнения реакций и укажите названия всех веществ.
  6. Какова молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 11? (α=100%)
  7. Реакции выражаются схемой: P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O Подберите коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
  8. Дайте обоснование испытанию резорцинола по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС 001037-050315 (Приложения № 3, 6).
  9. Константа равновесия реакции N2 (г) + 3 Н2 (г) ↔ 2 NН3 (г) + Q равна при некоторой температуре 2,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака в реакционной смеси составляли: [Н2] равн. = 0,2 моль/л, [NH3]равн = 0,8 моль/л
  10. По значениям квантовых чисел «последнего» электрона электронной формулы (n = 3, l = 2, ml = -1, ms = +1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с