Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитать рН 0,5 % раствора НСN.

🎓 Заказ №: 22206
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитать рН 0,5 % раствора НСN. Плотность раствора считать равной 1 г/мл.

Решение: pH (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода lg[ ]  pH   H Циановодородная кислота в водном растворе частично диссоциирует на катионы водорода и цианид-анионы.   HCN  H CN При полной диссоциации 1 моль циановодорода образуется 1 моль катионов водорода. С учетом того, что циановодородная кислота относится к слабым, то [H ]  CM (HCN)   Молярная концентрация растворенного вещества равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора. ( ) ( ) ( ) V р ра HCN n HCN СM HCN

Рассчитать рН 0,5 % раствора НСN. Плотность раствора считать равной 1 г/мл.
Рассчитать рН 0,5 % раствора НСN. Плотность раствора считать равной 1 г/мл.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: 232 Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3.
  2. Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут.
  3. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водных растворов AgNO3 и FeCl2.
  4. Вычислите, при какой температуре начинается реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г); Н = +34,55 кДж
  5. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления + 4.
  6. В каком случае происходит реакция при внесении цинковой, железной и свинцовой пластинок в пробирки с раствором сульфата олова (II)?
  7. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем служит азотная кислота: ( .) … Cu  HNO3 конц  ; ( .) … Zn  HNO3 разб 
  8. Какие из солей подвергаются гидролизу: а) Na3PO4, б) ZnSO4; в) Al2(SO4)3; г) KNO2; д) K2SO4?
  9. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов фосфора, ванадия, стронция.
  10. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций.