Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут.

🎓 Заказ №: 22206
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут. Написать уравнения электродных процессов.

Решение: Нормальность раствора (нормальная концентрация, молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества) равна отношению числа моль эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. С AgNO экв н   Число моль эквивалентов вещества равно отношению массы вещества к молярной массе эквивалентов вещества. ( ) ( ) ( ) 3 3 3 M AgNO m AgNO n AgNO экв экв  В водном растворе нитрат серебра диссоциирует на катионы серебра и нитрат – анионы.   AgNO3  Ag  NO3 При диссоциации 1 моль нитрата серебра образуется 1 моль катионов серебра, которые при восстановлении образуют 1 моль металлического серебра. Поскольку серебро в AgNO3 одновалентно, то молярная масса эквивалентов нитрата серебра численно равна его молярной массе. Кроме того, молярная масса эквивалентов серебра численно равна его молярной массе. То есть ( ) ( ) ( ) 3 M Ag m Ag nэкв AgNO  ( ) ( ) ( ) ( ) 3 3 M Ag V р ра AgNO m Ag Сн AgNO   

Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут. Написать уравнения электродных процессов.
Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут. Написать уравнения электродных процессов.
Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут. Написать уравнения электродных процессов.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 402,2 мл водорода, измеренного при 190 С и 102,6 кПа.
  2. В водном растворе находятся вещества: а) NH4OH, NaCl; б) HgCl2, NaOH; в) Co(NO3)2, Na2SO4.
  3. Определить объем воздуха, который потребляет двигатель при сжигании бензина на пути от Москвы до Санкт-Петербурга длиной 600 км, принимая, что бензин, содержащий 85 % углерода и 15 % водорода, сгорает полностью, а расход топлива на 1 км пути для легковой машины равен 200 г.
  4. Назовите следующие соединения согласно номенклатуре ИЮПАК: (PbOH)2CO3, Mn(HSO3)2, H3AsO4, Au2O3, H2MnO4, KClO, Co2O3, Ba3(PO4)2.
  5. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: 232 Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3.
  6. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водных растворов AgNO3 и FeCl2.
  7. Вычислите, при какой температуре начинается реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г); Н = +34,55 кДж
  8. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления + 4.
  9. Рассчитать рН 0,5 % раствора НСN.
  10. В каком случае происходит реакция при внесении цинковой, железной и свинцовой пластинок в пробирки с раствором сульфата олова (II)?