Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте  H и  S следующей реакции: C10H8(к) + 12O2(г) → 10CO2(г) + 4H2O(г) нафталин.

🎓 Заказ №: 22232
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте  H и  S следующей реакции: C10H8(к) + 12O2(г) → 10CO2(г) + 4H2O(г) нафталин Возможно ли протекание этой реакции при 298 K? Изменится ли направление реакции: а) при нагревании; б) при охлаждении?

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения потенциала и, в частности, в сторону уменьшения G. Если G < 0, процесс принципиально осуществим; если G > 0, процесс самопроизвольно проходить не может. Чем меньше G, тем сильнее стремление к протеканию данного процесса.    G  H T S Энтропия (S) и энтальпия (H) являются функциями состояния, то есть их изменения (   H ,S ) являются разностью конечного и начального состояний системы. Находим изменение энтальпии реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий исходных веществ и продуктов реакции

Рассчитайте  H и  S следующей реакции: C10H8(к) + 12O2(г) → 10CO2(г) + 4H2O(г) нафталин Возможно ли протекание этой реакции при 298 K? Изменится ли направление реакции: а) при нагревании; б) при охлаждении?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Осуществите следующие превращения Hg → HgSO4 → HgO → HgCl2 → HgO
  2. В мерной колбе на 1000 мл растворили неизвестное количество серной кислоты.
  3. Изменение энтропии при плавлении 100 г меди равно 12,8 Дж/К.
  4. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:
  5. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) FeCl3 и SnCl2; б) FeSO4 и NaOH; в) FeCl3 и К3[Fe(CN)6] ?
  6. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: 3 2 3 2 Сa CO  CaCO   H  NO2  HNO2   2 2 2 Hg2  2Cl  Hg Cl
  7. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях реакций: а) KMnO4 + H2O + K2 SO3 → K2 SO4 +MnO2 + KOH
  8. Вычислите  G реакции 4P(к) 5CO2(г)  2P2O5(к) 5C(к).
  9. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34
  10. К кислому раствору KI прибавили 20,00 мл 0,1133 н KMnO4 и выделившийся йод оттитровали 25,90 мл раствором Na2S2O3.