Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте энергию Гиббса реакции 2Ме + 2Н2О(ж) + О2 = 2Ме(ОН)2 139 и определите, какой из металлов – магний или медь, интенсивнее будет корродировать во влажном воздухе.

🎓 Заказ №: 22211
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте энергию Гиббса реакции 2Ме + 2Н2О(ж) + О2 = 2Ме(ОН)2 139 и определите, какой из металлов – магний или медь, интенсивнее будет корродировать во влажном воздухе. Стандартные энергии Гиббса образования G 0 Mg(OH)2, Cu(OH)2, H2O(ж) соответственно равны –833,7; –356,9; –237,3 кДж/моль

Решение Чтобы определить, возможно ли протекание реакции, необходимо вычис-лить изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) ΔG данной реакции. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения изменения энергии Гиббса. Если ΔG<0, протекание прямой ре-акции возможно, если ΔG>0, то прямая реакция самопроизвольно протекать не будет. Энергия Гиббса является функцией состояния, то есть её изменение является разностью конечного и начального состояний системы. Находим изменение энергии Гиббса данных реакций, используя стандартные энергии Гиббса образования веществ

Рассчитайте энергию Гиббса реакции 2Ме + 2Н2О(ж) + О2 = 2Ме(ОН)2 139 и определите, какой из металлов – магний или медь, интенсивнее будет корродировать во влажном воздухе.
Рассчитайте энергию Гиббса реакции 2Ме + 2Н2О(ж) + О2 = 2Ме(ОН)2 139 и определите, какой из металлов – магний или медь, интенсивнее будет корродировать во влажном воздухе.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 21
  2. Сколько граммов катионов водорода H + содержится в 1000 мл раствора, рН которого равен 5?
  3. Как приготовить 250 г раствора H2SO4 c C % = 13 % (ρ = 1,082 г/мл), если имеется концентрированная серная кислота c C % = 96 % (ρ = 1,84 г/мл).
  4. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор азотной кислоты: ртуть, раствор сульфата железа (III), хлорид бария, оксид магния, цинк, медь, оксид углерода (IV)?
  5. Сколько граммов сульфата аммония потребуется для приготовления 1 литра раствора, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,05 моль/литр?
  6. Допишите уравнение реакции, покажите механизм данной реакции: HNO3(конц)  Al 
  7. У какой из следующих кислот: HNO3, H3AsO3, H2CO3 эквивалент в три раза меньше молекулярной массы?
  8. Определите, какие из солей подвергаются гидролизу: Zn(NO3)2, Na3PO4, CaCl2.
  9. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряже-ний металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, 181 укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах:
  10. Рассчитать тепловой эффект и энтропию химической реакции.