Рассчитайте степень ионизации А в водном растворе с концентрацией В моль/л и рН данного раствора. Коэффициенты активности ионов примите равными 1,00. № А В 2.1. фтороводородной кислоты 0,200

🎓 Заказ №: 22176

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте степень ионизации А в водном растворе с концентрацией В моль/л и рН данного раствора. Коэффициенты активности ионов примите равными 1,00. № А В 2.1. фтороводородной кислоты 0,200

Решение: В случае слабого бинарного электролита константа диссоциации, степень диссоциации и молярная концентрация связаны соотношением (закон разбавления Оствальда).      1 2 СM K где: α – степень диссоциации (ионизации) электролита; K – константа диссоциации; СM – молярная концентрация кислоты, моль/л. Если  1 , выражение закона разбавления упрощается 2 K  СM  Константа диссоциации фтороводородной кислоты равна 4 6,6 10 K   Находим степень диссоциации сероводородной кислоты в растворе

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. Fe + HNO3→Fe(NO3)3 +N2O+H2O;
2. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. KMnO4  KNO2  H2 SO4  MnSO4  KNO3  K2 SO4  H2O
3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. KMnO4  HCl  KCl  MnCl2 Cl2  H2O
4. Подберите укоэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. K2 S  KMnO4  H2 SO4  S  MnSO4  K2 SO4  H2O
5. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах, при помощи которых можно осуществить превращения: K→KOH→K2CO3→KNO3→KNO2.
6. Перечислите электроноакцепторные заместители и укажите их направляющее действие в реакциях электрофильного замещения.
7. Составить примерный план анализа при подозрении на отравление производными тропана (атропин).
8. Какой объем ацетилена (н.у.) требуется для получения 300 г уксусной кислоты, если выход уксусной кислоты составляет 9 % от теоретически возможного?
9. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. FeCl  H S  FeCl  S  HCl
10. Подберите укоэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. KBr + KMnO4 + H2SO4 = Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O