Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте, сколько тепла выделится при гашении 50 кг 80 %-ной негашеной извести, если теплота гашения на 1 моль CaO составляет – 65 кДж/моль.

🎓 Заказ №: 22222
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте, сколько тепла выделится при гашении 50 кг 80 %-ной негашеной извести, если теплота гашения на 1 моль CaO составляет – 65 кДж/моль. Определите теплоту образования гашеной извести.

Решение: В ответе задачи – ошибка. Количество выделившейся теплоты – положительная величина. Находим массу негашеной извести (оксида кальция). кг m изв CaO m CaO 40 100 50 80 100 % ( ) ( ) ( )       Рассчитываем количество тепла, выделившегося при гашении кДж кДж M CaO H m CaO Q х р 4 3 . . 46428,57 4,64 10 56 65 40 10 ( ) ( )            Записываем термохимическое уравнение реакции CaO H O Ca OH H кДж моль

Рассчитайте, сколько тепла выделится при гашении 50 кг 80 %-ной негашеной извести, если теплота гашения на 1 моль CaO составляет – 65 кДж/моль. Определите теплоту образования гашеной извести.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Константа равновесия для реакции I2(г) + H2(г) ↔ 2HI(г) равна 36, а начальные концентрации водорода и йода равны по 0,02 моль/л.
  2. Подберите коэффициенты: 1) методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций), 2) методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель: NaI + NaMnO4 + → I2 + MnSO4 + Na2SO4 +
  3. Температура замерзания олова 231,61ºС.
  4. Выпадает ли осадок при смешивании 200 мл раствора с концентрацией сульфата цинка 0,02 моль/л с 600 мл раствора с концентрацией сульфида натрия 0,008 моль/л?
  5. Из растворов сульфатов металлов в гидрометаллургии получают металлы электролизом и вытеснением более активными металлами (цементацией).
  6. Какие процессы протекают при электролизе расплавов NaCl, KOH, CuCl2, растворов K2SO4, NiCl2, Pb(NO3)2?
  7. Напишите электронные формулы атома железа, ионов железа Fe2+ и Fe3+ .
  8. Коррозионная пара состоит из двух металлов.
  9. Сколько граммов сульфата калия необходимо взять для приготовления 3 л раствора концентрации СМ = 0,02 моль/л?
  10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) сульфидом натрия и соляной кислотой; б) сульфатом железа (II) и сульфидом калия; в) йодидом натрия и нитратом свинца.