Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте рН 4 %-го раствора HNO3 (ρ = 1,022 г/мл).

🎓 Заказ №: 22216
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте рН 4 %-го раствора HNO3 (ρ = 1,022 г/мл).

Решение рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода lg ( )  pH   C H Азотная кислота – сильный электролит. В растворе невысокой концентрации она нацело диссоциирует на ионы водорода и нитрат ионы.   HNO3  H  NO3 Поскольку при диссоциации 1 моль азотной кислоты в растворе образуется 1 моль ионов водорода, то молярная концентрация ионов водорода равна молярной концентрации азотной кислоты. ( ) ( ) C H  CM HNO3  Молярная концентрация растворенного вещества равна отношению количества растворенного вещества к объёму раствора. ( ) ( ) ( ) 3 3 V р ра n HNO CM HNO   Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества. ( ) ( ) ( ) 3 3 3 M HNO m HNO n HNO  Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. ( ) ( ) 100 % ( ) 3 3 m р ра m HNO HNO    

Рассчитайте рН 4 %-го раствора HNO3 (ρ = 1,022 г/мл).
Рассчитайте рН 4 %-го раствора HNO3 (ρ = 1,022 г/мл).
Рассчитайте рН 4 %-го раствора HNO3 (ρ = 1,022 г/мл).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему?
  2. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К SO2(г) + NO2(г) → SO3(г) + NO(г).
  3. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 °С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?
  4. Что такое водородный показатель (рН)? Числовые значения рН в кислом, щелочном и нейтральном растворах.
  5. Резорцин (ФС 42-3267-96), с.81 1. Растворимость в воде. 2. Реакции на подлинность с железа (III) хлоридом и гидрофталатом калия.
  6. При понижении температуры на 20 °С скорость реакции уменьшилась в 64 раза.
  7. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности рибофлавина- мононуклеотида по методикам НД: — 0,2 г препарата растворяют в 20 мл воды, 10 мл этого раствора просматривают в УФ свете, наблюдается зеленая флуоресценция, исчезающая при прибавлении щелочи или кислоты; — 0,05 г препарата в 3 мл концентрированной азотной кислоты, кипятят в течение 5 минут, прибавляют 10 мл воды.
  8. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SO4; LiOH; (MgOH)2SO4; Cu (HSO3)2.
  9. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb
  10. На каких свойствах гидроксидов алюминия и железа основан способ очистки оксида алюминия от оксида железа (III) в бокситах при производстве алюминия путем обработки бокситов щелочью, отделения осадка и обработки полученного раствора соляной кислотой?