Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте молярную концентрацию соляной кислоты в растворе с массовой долей HCl 38 % (ρ = 1,19 г/см3 ).

🎓 Заказ №: 22177
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте молярную концентрацию соляной кислоты в растворе с массовой долей HCl 38 % (ρ = 1,19 г/см3 ).

Решение: Соляная (хлороводородная) кислота – водный раствор хлороводорода. Молярная масса растворенного вещества равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора (моль/дм3 ) ( ) ( ) ( ) V р ра HCl n HCl C HCl M   Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества ( ) ( ) ( ) M HCl m HCl n HCl  Молярная масса хлороводорода равна M(HCl)  36,5 г/ моль Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора

Рассчитайте молярную концентрацию соляной кислоты в растворе с массовой долей HCl 38 % (ρ = 1,19 г/см3 ).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой знак будет иметь ∆ r S°298 для реакции N2(г) + O2(г) = 2NO(г)? Сопоставьте вывод с результатами расчетов, если S°298 участников реакции равны, Дж/(моль · К): N2 – 191,5; О2 – 205,0; NO – 210,6.
  2. Валентность (ковалентность) элемента равна общему числу орбиталей его атомов, принимающих участие в образовании химических связей.
  3. Раствор, содержащий 80 г нафталина C10H8 в 200 г диэтилового эфира, кипит при температуре 35,7°С, а чистый эфир при температуре 35,0°С.
  4. Как протекает атмосферная коррозия стальных деталей морских приборов, покрытых слоем никеля, если покрытие нарушено?
  5. Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O(г); 2) NH4NO3(к) = N2(г) + ½ O2(г) + 2H2O(г). Какое из них наиболее вероятно при 227 °С?
  6. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии стального изделия, покрытого слоем кадмия, в растворе соляной кислоты и в морской воде
  7. Объясните, почему соединения меди (I) не окрашены, а соединения меди (II) окрашены.
  8. В простой реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) концентрации оксида азота (II) и хлора до начала реакции составляли 0,4 и 0,3 моль/л.
  9. Энтальпия растворения нитрата аммония равна 26,32 кДж/моль.
  10. Определите исходные концентрации NO и O2 и константу равновесия обратимой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2, если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ, моль/дм3 : [NO2] = 0,12; [NO] = 0,48; [O2] = 0,24.