Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте концентрацию ионов Mg2+ в магниевом электроде, если ЭДС гальванического элемента со стандартным кобальтовым электродом равна 2,1 В.

🎓 Заказ №: 22180
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте концентрацию ионов Mg2+ в магниевом электроде, если ЭДС гальванического элемента со стандартным кобальтовым электродом равна 2,1 В.

Решение: Поскольку кобальтовый электрод взят стандартный, то В Co Co Co Co 0,277 / / 2  2      ЭДС магниево-кобальтового гальванического элемента находится по формуле Co Co Mg Mg E / /  2  2 Отсюда, E В Mg Mg Co Co 0,277 2,1 2,377 / /  2  2       По закону Нернста электродный потенциал металла в растворе его соли определяется по формуле n  n  n Me Me Me Me Me C n lg 0,059 / /    где:    Me Me n /  стандартный электродный потенциал; n – число электронов, принимающих участие в процессе

Рассчитайте концентрацию ионов Mg2+ в магниевом электроде, если ЭДС гальванического элемента со стандартным кобальтовым электродом равна 2,1 В.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Массовая концентрация гидроксида цинка составляет 80 мг/дм3 .
  2. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения фенилсалицилата по методике ФС.2.1.0199.18 (Приложение № 3).
  3. Дайте обоснование испытанию сульфацетамида натрия по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0182.18 (Приложения № 3, 6).
  4. Напишите уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе растворов указанных ниже веществ с графитовыми электродами: CuSO4, NaBr, Zn(NO3)2.
  5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н.у. Определить массу металла.
  6. Как зависит степень гидролиза от температуры и разбавления ?
  7. Как происходит электрохимическая коррозия в серной кислоте поверхност-ного слоя медного покрытия на алюминии?
  8. а) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Al-Ni при стандартных концентрациях ионов металлов.
  9. Вычислите массу кислорода, необходимого для окисления 10 м3 (н.у.) SO2 в SO3.
  10. Исходя из величин  G298 , определите какие из металлов, приведенных ниже, будут корродировать во влажном воздухе по уравнению: Me H O O Me OH n ( )  2  2  (Me – Ti, Ca, Ag)