Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте изменение энтропии при смешении 1 моль водорода с 1 моль 303 303 азота при давлении 1,013·105 Па и постоянной температуре.

🎓 Заказ №: 22176
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте изменение энтропии при смешении 1 моль водорода с 1 моль 303 303 азота при давлении 1,013·105 Па и постоянной температуре.

Решение: При смешении газы будут диффундировать друг в друга. При данных условиях газы можно принять за идеальные. Поэтому общее изменение энтропии при смешении газов будет равно сумме изменений энтропий каждого газа при его расширении до объема смеси. Так как процесс изотермический, то для каждого газа: 1 2 ln V V S  n

Рассчитайте изменение энтропии при смешении 1 моль водорода с 1 моль 303 303 азота при давлении 1,013·105 Па и постоянной температуре.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации воды и угарного газа для гомогенной системы: CO  H2О  СO2  H2 , если равновесные концентрации реагирующих веществ равны: [H2O] = 0,064 моль/л, [СO] = 0,004 моль/л, [H2] = 0,016 моль/л, [CO2] = 0,016 моль/л.
  2. Рассчитайте интервал объёмов 0,05 М раствора натрия тиосульфата (Кп = 1,0015), который будет обеспечивать качество раствора формальдегида (М.м. 30,03) по количественному содержанию согласно требованию ГФ XII, ч. 3, ФС 42–, с. 70 (формальдегида должно быть 34,5 – 38,0 %), если при анализе к 5 мл 298 298 раствора, приготовленного растворением навески 0,9912 г в мерной колбе вместимостью 100 мл, добавлено 20,0 мл 0,1 М раствора йода (Кп = 1,0022).
  3. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г) установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л; [O2] = 0,012 моль/л.
  4. Какие из солей FeSO4, Na2CO3, KCl подвергаются гидролизу?
  5. Во сколько раз уменьшается скорость окисления глюкозы при гипотермии, если температура тела падает с 36,6 ºС до 27 ºС, а температурный коэффициент данной реакции равен 1,3 ?
  6. Найти константу равновесия реакции N2O4(г) ↔ 2NO2(г), если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50 % N2O4.
  7. Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312ºС.
  8. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром?
  9. В системе 2CO(г)  2H2(г) CH4(г) СO2(г) равновесные концентрации веществ равны: [CO] = 0,2 моль/л, [H2] = 0,4 моль/л, [CH4] = 0,8 моль/л, [CO2] = 0,8 моль/л.
  10. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 К.