Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции гидролиза мочевины: 2 2( ) 2 ( ) 2( ) 2 3( ) ( ) CO NH т  H O ж  CO водн  NH водн G кДж моль f , /   -197 -237 -386 -27

🎓 Заказ №: 22196
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции гидролиза мочевины: 2 2( ) 2 ( ) 2( ) 2 3( ) ( ) CO NH т  H O ж  CO водн  NH водн G кДж моль f , /   -197 -237 -386 -27 На основе полученного значения энергии Гиббса определите константу равновесия при 37 ºС. Сделайте вывод о практической обратимости реакции. Реакция считается практически обратимой, если константа равновесия находится в диапазоне от 10-5 до 105 .

Решение: Энергия Гиббса является функцией состояния, поэтому изменение энергии Гиббса реакции равно сумме стандартных энергий Гиббса продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энергий Гиббса исходных веществ. При этом все суммирования производятся с учетом числа молей участвующих в реакции веществ.       Gr Gf ,прод Gf ,исх Если   0  Gr , то реакция может самопроизвольно протекать при данных условиях, если   0  Gr то реакция самопроизвольно протекать не может. Вычисляем изменение энергии Гиббса данной реакции, используя табличные значения изменений энергии Гиббса веществ.

Рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции гидролиза мочевины: 2 2( ) 2 ( ) 2( ) 2 3( ) ( ) CO NH т  H O ж  CO водн  NH водн G кДж моль f , /   -197 -237 -386 -27 На основе полученного значения энергии Гиббса определите константу равновесия при 37 ºС. Сделайте вывод о практической обратимости реакции. Реакция считается практически обратимой, если константа равновесия находится в диапазоне от 10-5 до 105 .
Рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции гидролиза мочевины: 2 2( ) 2 ( ) 2( ) 2 3( ) ( ) CO NH т  H O ж  CO водн  NH водн G кДж моль f , /   -197 -237 -386 -27 На основе полученного значения энергии Гиббса определите константу равновесия при 37 ºС. Сделайте вывод о практической обратимости реакции. Реакция считается практически обратимой, если константа равновесия находится в диапазоне от 10-5 до 105 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите формулы солей: сульфит хрома (II), cульфид железа(II), гидросульфид кальция, гидрокарбонат железа (III), гидроортофосфат бария, гидроортофосфат кальция.
  2. Выявить, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O б) Fe + Ni2O3 + H2O → Fe(OH)3 + Ni(OH)2.
  3. Напишите уравнение реакции, характерной для катиона бария, укажите её аналитические признаки.
  4. Через раствор, содержащий 350 г азотной кислоты, пропустили 112 л (н.у.) аммиака. Какова масса образовавшейся соли?
  5. Укажите величину и знак заряда комплексного иона, координационное число комплексообразователя в соединениях: K[AlCl4], [Cu(NH3)4]Cl2, H3[AlF6].
  6. Реакция протекает по уравнению N2+3H2↔2NH3.
  7. Определите, образуется ли осадок А при смешивании равных объемов растворов B и C, если исходные молярные концентрации солей равны D моль/л.
  8. Вычислите изменение энтальпии и энтропии молочнокислого брожения глюкозы с образованием молочной кислоты: C6H12O6(водн)  2СH3 CH(OH) COOH H кДж моль f , /   -1264 -686 S , Дж/ мольK  270 222
  9. Рассчитайте массовую долю гидроксида калия в растворе, полученном при растворении 10 г металлического калия в 80 мл воды.
  10. Составить схему гальванического элемента, образованного хромовым и кадмиевым электродами, погруженными в растворы Cr2(SO4)3 и CdSO4, соответственно.