Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Mg-V при стандартных концентрациях ионов металлов.

🎓 Заказ №: 22190
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

а) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Mg-V при стандартных концентрациях ионов металлов. б) Рассчитайте  G и константу равновесия реакции, проходящей в гальваническом элементе. в) Рассчитайте ЭДС реакции при следующих концентрациях ионов: CMg 2 10 M; CV 2 0,05 M 4      г) Сформулируйте выводы о влиянии концентрации ионов на ЭДС реакции.

Решение: а) ЭДС гальванического элемента равна разности потенциалов катода и анода. Стандартные электродные потенциалы магния и ванадия имеют следующие значения

а) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Mg-V при стандартных концентрациях ионов металлов. б) Рассчитайте  G и константу равновесия реакции, проходящей в гальваническом элементе. в) Рассчитайте ЭДС реакции при следующих концентрациях ионов: CMg 2 10 M; CV 2 0,05 M 4      г) Сформулируйте выводы о влиянии концентрации ионов на ЭДС реакции.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж/моль
  2. При прохождении тока силой 0,5 А через раствор электролита за 30 мин выделилось некоторое количество металла.
  3. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S (к) + О2 = SO2 (г); б) 2SO2 (г) + О2(г) = 2SO3 (г)
  4. Осущеcтвить превращения: C6H6 → C6H5NO2 → C6H5NH2 → C6H2NH2Br3
  5. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО (г) + H2О (г) ↔ СО2 (г) + Н2 (г), если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО]р = 0,004; [Н2О]р = 0,064; [CО2]р = 0,016; [Н2]р = 0,016
  6. Исходя из величин  G298 , определите какие из металлов, приведенных ниже, будут корродировать в кислой среде по уравнению
  7. Реакция протекает по уравнению N2 + 3Н2 = 2NН3
  8. В гомогенной газовой системе А + 2В ↔ С + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0,06 и [С] = 0,02 моль/л
  9. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5 н. раствора?
  10. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2 ?