Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакциях, укажите какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют атомы серы в данной реакции и объясните почему

🎓 Заказ №: 22218

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакциях, укажите какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют атомы серы в данной реакции и объясните почему KMnO4 + Na2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 +…+…

Решение: В Na2S сера находится в своей низшей степени окисления (-2), поэтому атомы серы в данной реакции могут проявлять только восстановительные свойства. Определяем элементы, у которых изменяются степени окисления, и проставляем их. … 2 4 0 4 2 2 4 2 4 2 7          K MnO Na S H SO MnSO S K SO В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления серы, входящей в сульфид натрия, повышается от -2 до 0. Степень окисления марганца понижается от +7 до +2. 2 0 S 2e  S  5 окисление Na2S – восстановитель

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. На полное умягчение 500 мл воды израсходовали 0,53 г соды.
2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:Pb  2I  PbI     ( )   [ ( ) ] Al OH 3 OH Al OH 4 CH3COO  H  CH3COOH
3. При увеличении температуры на 30 °С скорость реакции возросла в 64 раза.
4. Закончите уравнения реакций, приводящих к образованию осадков или газов.
5. Составьте уравнения взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с кобальтом и расставьте коэффициенты методом электронного баланса
6. Осуществите цепочку превращений: CO2 – Na2CO3 – CaCO3 – CO2 – CO
7. Напишите выражения для констант равновесия реакций: 1) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 FeO к СO г  Fe к CO г 2) ( ) ( ) 2 ( ) 2 С графит СO г  CO г 3) ( ) ( ) 2 ( ) 2 2 N г  O г  NO г
8. При производстве серной кислоты контактным способом из серного колчедана FeS2 массой 14 т (массовая доля серы 42,4 %) получена серная кислота массой 18 т.
9. При осаждении карбонатов из 1 л воды израсходовали 0,265 г соды. Определите жесткость воды.
10. Карбонатная жесткость воды равна 15 ммоль экв/л.