Для связи в whatsapp +905441085890

Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса

🎓 Заказ №: 22190
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: Pb(NO3)2 + H2O2 + NaOH → PbO2 + NaNO3 + H2O K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Рассчитать молярную массу окислителя и восстановителя.

Решение: В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления свинца увеличивается от +2 до +4, степень окисления водорода уменьшается от -1 до -2.

Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: Pb(NO3)2 + H2O2 + NaOH → PbO2 + NaNO3 + H2O K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Рассчитать молярную массу окислителя и восстановителя.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите массу газообразного вещества (в граммах), содержащегося при н.у. в данном объеме: 2,24 л сероводорода
  2. Определите объем (л), занимаемый при н.у.: 2 640 мг кислорода
  3. Массовая доля (процентная концентрация) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,12 г/мл);
  4. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицателости, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома: мышьяка и фосфора;
  5. Сульфид металла (II) содержит 35,23 % серы.
  6. Написать электронную формулу атома 42 элемента
  7. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Zn(OH)2 и H3PO4.
  8. Определите массу (в граммах): 0,6 молей нитрата бария
  9. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов CdSO4, AlCl3.
  10. При электролизе соли некоторого металла за 2 ч 24 мин 45 с при силе тока 8А на катоде выкристаллизовалось 6,48 г этого металла.