Рассмотрите основность органических соединений с точки зрения теории Бренстеда и Льюиса.

🎓 Заказ №: 22193

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассмотрите основность органических соединений с точки зрения теории Бренстеда и Льюиса. Дайте сравнительную характеристику оксониевых и аммониевых оснований на примере простых эфиров, спиртов, фенолов, алифатических и ароматических аминов. Обоснуйте, приведите соответствующие уравнения реакций. Дайте определение понятиям: субстрат, реагент, механизм реакции. Приведите типы реакций. Охарактеризуйте статические и динамические факторы, влияющие на реакционную способность органических соединений.

Решение: Согласно протонной теории Бренстеда основанием называется любая частица (молекула или ион), которая может присоединить (акцептировать) протон. Любому основанию соответствует сопряженная с ней кислота, например Любое кислотно-основное равновесие включает взаимодействие двух пар сопряженных кислот и оснований. Основания могут быть: а) нейтральными б) анионными в) катионными NH2-NH3 + В определенных условиях многие вещества могут вести себя как кислота или как основание. Поэтому правильнее говорить о кислотно-основных свойствах данного вещества. Теория Бренстеда объясняет основной характер таких органических соединений, как эфиры, спирты, фенолы, амины тем, что они присоединяют Н+ на неподеленные пары азота или кислорода, образуя оний-катионы. Электронная (апротонная) теория Льюиса допускает, что участие в кислотноосновном равновесии протона необязательно. Согласно этой теории, основанием называется вещество, способное отдавать электронную пару. Например, при взаимодействии донора электронной пары :NF3 (кислота) и акцептора электронной пары BF3 (основание) образуется более устойчивое электронное окружение (октет) за счет донорно-акцепторной связи.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка 65,2 % и 75,8 %.
2. 20 % раствор FeSO4 имеет плотность 1,213 г/см3 .
3. Охарактеризуйте влияние электронодонорных и электроноакцепторных заместителей на направление и скорость реакции электрофильного замещения в ароматическом ядре.
4. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Se 78 34 и Se 82 34 ?
5. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции.
6. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H2SiO3, Al2(SO4)3, HF.
7. По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) CaSiO3, в) Al(OH)2Cl; По названию написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия.
8. Дайте обоснование ацидиметрическому методу количественного определения натрия тетрабората (ГФ XII, ч. 3, ФС 42 -, см. приложение с. 63).
9. Константа равновесия реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равна 0,1 (при температуре 400 °С).
10. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций; укажите окислитель и восстановитель: S  KOH  K2 S  K2 SO3  H2O KMnO4  K2MnO4  MnO2  O2 