Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов NiSO4 и MgCl2.

🎓 Заказ №: 22224

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов NiSO4 и MgCl2. Процессы на электродах обоснуйте значении-ями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раст-вора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.

Решение. Электролиз водного раствора сульфата никеля с инертными электродами. В водном растворе сульфат никеля диссоциирует на катионы никеля и сульфатанионы: NiSO4 = Ni2+ + SO4 2- () Kатод Ni2 +, H2O (+) Aнод SO4 2- , H2O Е В Ni Ni 0,25 / 2    ; 2 2 0 Е2Н О H = 1 B. Сульфат-анионы не разряжаются. Так как  Ni Ni Е / 2 > 2 2 0 Е2Н О H , 2 2 0 ЕО 2H О  1,8 B. идет процесс восстановления ионов никеля: Ni2+ + 2ē = Ni 2H2O  4ē = O2 + 4 H + Количественные соотношения при электролизе определяют в соответствии с законами, открытыми М. Фарадеем. Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока: I m M n F 

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислите  H298 образования MgCO3 (к.) при 298 К, пользуясь следующими данными:
2. Дипольный момент молекулы HCN равен 2,9D.
3. Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
4. Температура плавления СаС12 – 780 °С, CdCl2 – 560 °С; радиус иона Са2+ равен 0,104 нм, иона Cd2+ – 0,099 нм.
5. Соотнесите мольное отношение «лекарственное вещество : титрант» с молярной массой эквивалента
6. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Анестезина 1,0 Новокаина 1,0 Ментола 2,5 Спирта этилового 70 % — 50 мл
7. Определить  Н298 образования этилена, используя следующие данные:
8. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 3-метилпентен-2, б) 4-метилгептанол-3, в) 2-метил-3-этилгексаналь, г) метилоктандиол-1,6, д) бутановая кислота.
9. Найти массу воды, необходимую для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,50 моля NaCl на 1000 г Н2О, если имеется 10 г NaCl?
10. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CaC2 → C2H2 → C2H4 → CH3CO → CH3COOH → CH3COOC2H5