Для связи в whatsapp +905441085890

Разложение N2O протекает по уравнению 2N2O = 2N2+O2.

🎓 Заказ №: 22189
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Разложение N2O протекает по уравнению 2N2O = 2N2+O2. Константа скорости данной реакции 5∙10-4 л∙мин-1 ∙моль-1 . Начальная концентрация N2O 6,0 моль/л. Определите скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда разложится 50 % N2O.

Решение: Согласно закону действия масс начальная скорость v прямой реакции: [ ] 5 10 6 1,8 10 /( ) 2 4 2 2 2 k N O моль л с п р исх           После разложения 50 % концентрация оксида азота (I) равна

Разложение N2O протекает по уравнению 2N2O = 2N2+O2. Константа скорости данной реакции 5∙10-4 л∙мин-1 ∙моль-1 . Начальная концентрация N2O 6,0 моль/л. Определите скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда разложится 50 % N2O.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислить концентрацию ионов ртути в 0,1 М растворе K2[HgI4], содержащем, кроме того, 1,66 г KI.
  2. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red–Ox-потенциалов:
  3. Произведение растворимости сульфата свинца ПР =2,3·10-8 .
  4. Определить массовую долю (в процентах) кислорода, входящего в состав хлората калия.
  5. Какое из перечисленных газообразных водородных соединений наиболее прочно: NH3, РН3, AsH3, SbH3, BiH3?
  6. Какой объем 0,001 М раствора FeCl3 надо прибавить к 0,03 л 0,002 М раствора AgNO3, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к аноду?
  7. Удельная электропроводность водного раствора KI равна 89,00 См∙м-1 , а раствора KCl той же концентрации – 186,53 См∙м-1 . Удельная электропроводность раствора, содержащего обе соли, равна 98,45 См∙м-1
  8. Сколько граммов глюкозы C6H12O6 должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как у раствора, содержащего в 1 л при этой же температуре 3 г формалина (HCHO) ?
  9. До какого объема нужно разбавить 20,2 мл 20 %-ного раствора хлорида меди (II), плотность которого 1,20 г/мл, чтобы получить 0,05 М раствор?
  10. Сульфацил-натрий (ФС 42-2714-90),с.91.