Разберите работу гальванического элемента.

🎓 Заказ №: 22216

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС. A1 | A12(SO4)3 || CuSO4 | Cu, 269 СAl+3= 10–3 моль/л, ССu+2 = 10 –2 моль/л

Решение 1) Стандартные электродные потенциалы алюминия и меди имеют следующие значения E В Al Al 1,622 / 3    E В Cu Cu 0,337 / 2    Пользуясь уравнением Нернста, вычисляем значения электродных потенциалов алюминия и меди в растворах заданной концентрации: E E С В Al Al Al Al Al lg10 1,681 3 0,059 lg 1,622 3 0,059 3 / / 3  3   3            E E С В Cu Cu Cu Cu Cu lg10 0,278 2 0,059 lg 0,337 2 0,059 2 / / 2  2   2          Al Al Cu Cu E E / / 3  2 , следовательно, более активным металлом является алюминий, он будет отрицательным электродом – анодом, а медь – катодом. Таким образом, Al – анод (А) и Al – восстановитель, Cu – катод. 2) Указываем направление движения электронов во внешней цепи, учитывая, что электроны движутся от анода к катоду: ē A1 | A12(SO4)3 || CuSO4 | Cu,

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

Решение задач по химии

Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили: