Равновесные концентрации составляют: исходного вещества 0,06 М, первого продукта реакции 0,24 моль/л, второго 0,12 М.

🎓 Заказ №: 22222

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Равновесные концентрации составляют: исходного вещества 0,06 М, первого продукта реакции 0,24 моль/л, второго 0,12 М. Найти Kравн и начальную концентрацию исходного вещества: 2NOCl ↔2NO + Cl2

Решение: Находим значение константы равновесия 1,92 0,06 0,24 0,12 [ ] [ ] [ ] 2 2 2 2 2      NOCl NO

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте по два молекулярных уравнения реакций для каждого ионно-молекулярного уравнения: HF + OH- → H2O + F
2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяются их степени окисления: ; 2 3 4    CrO Cr ( ) ( ) ; Cr OH 2 Cr OH 3   2 2 7 3 2Cr Cr O
3. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и токообразующей реакции гальванического элемента, у которого один из электродов — кобальтовый а(Co2+) = 102- моль/л, а другой – кислородный (pH = 5). Рассчитайте ЭДС элемента при 25 ºС. Рассчитайте, какой объем кислорода поглотится при работе этого элемента в течение 7 часов при нагрузке I = 2 А.
4. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом: а) S + HNO3 → H2SO4 + NO б) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
5. Запишите сокращенные ионные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей и определите, выпадет ли осадок при смешении равных объемов растворов, содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости.
6. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций: а) ; 2 2 MnO4  H2O2  Mn O   б) . 2 2 2  Mn  Br  MnO  Br
7. Какой объем раствора заданной концентрации можно приготовить из имеющейся массы вещества: 0,6 М раствор из 10 г ZnCl2
8. Как усилить гидролиз солей, указанных в вопросе 8?
9. Рассчитайте концентрацию Н+ (ОН- ), водородный и гидроксильный показатели раствора.
10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов (совместный гидролиз): а) алюминия нитрата и натрия сульфита, б) хрома сульфата и натрия карбоната.