Для связи в whatsapp +905441085890

Произведение растворимости сульфата свинца ПР =2,3·10-8 .

🎓 Заказ №: 22189
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Произведение растворимости сульфата свинца ПР =2,3·10-8 . Образуется ли осадок, если к 0,1 М раствору Na2SO4 прибавить равный объем 0,1 н. раствора ацетата свинца Рb(СН3СОО)2?

Решение: Сульфат натрия и ацетат свинца являются сильными электролитами и в водных растворах нацело диссоциируют на соответствующие катионы и анионы.     2 Na2 SO4 2Na SO4   Pb CH COO  Pb  CH3COO 2 ( 3 ) 2 2 Молярная концентрация ионов свинца равна молярной концентрации ацетата свинца, молярная концентрация сульфат-ионов равна молярной концентрации сульфата натрия. Поскольку в молекуле ацетата свинца находится 1 ион свинца и валентность свинца равна 2, молярная масса эквивалентов ацетата свинца в 2 раза меньше молярной массы ацетата свинца. Соответственно молярная концентрация эквивалентов ацетата свинца в 2 раза больше молярной концентрации ацета-та свинца.

Произведение растворимости сульфата свинца ПР =2,3·10-8 . Образуется ли осадок, если к 0,1 М раствору Na2SO4 прибавить равный объем 0,1 н. раствора ацетата свинца Рb(СН3СОО)2?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сколько времени потребуется, чтобы нанести слой цинка массой 3,25 г, если сила тока 5,8 А, выход по току 83 %?
  2. Удельное вращение плоскости поляризации α-аспарагиновой кислоты равно -25,5°.
  3. К подкисленному раствору иодида калия KI добавили 0,04 л 0,03 н. раствора нитрита калия KNO2.
  4. Вычислить концентрацию ионов ртути в 0,1 М растворе K2[HgI4], содержащем, кроме того, 1,66 г KI.
  5. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red–Ox-потенциалов:
  6. Определить массовую долю (в процентах) кислорода, входящего в состав хлората калия.
  7. Какое из перечисленных газообразных водородных соединений наиболее прочно: NH3, РН3, AsH3, SbH3, BiH3?
  8. Разложение N2O протекает по уравнению 2N2O = 2N2+O2.
  9. Какой объем 0,001 М раствора FeCl3 надо прибавить к 0,03 л 0,002 М раствора AgNO3, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к аноду?
  10. Удельная электропроводность водного раствора KI равна 89,00 См∙м-1 , а раствора KCl той же концентрации – 186,53 См∙м-1 . Удельная электропроводность раствора, содержащего обе соли, равна 98,45 См∙м-1