Для связи в whatsapp +905441085890

Произведение растворимости (ПР) йодида свинца при 20ºС равно 8∙10-9 .

🎓 Заказ №: 22204
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Произведение растворимости (ПР) йодида свинца при 20ºС равно 8∙10-9 . Вычислите растворимость соли (моль/л; г/л) при указанной температуре.

Решение: Растворимость (S) – способность вещества растворяться. Поэтому растворимость определяется концентрацией вещества в растворе. S S S PbI Pb I 2 2 2 2     Записываем выражение для произведения растворимости 2 2 [ ][ ]   ПР  Pb I Тогда 2 3 ПР  S (2S)  4S

Произведение растворимости (ПР) йодида свинца при 20ºС равно 8∙10-9 . Вычислите растворимость соли (моль/л; г/л) при указанной температуре.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное Ag2CO3↓ + HNO3 = б).
  2. Записать уравнения гидролиза соли K2С2O4 (молекулярные, ионно-молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням.
  3. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, a [Сu 2+] = 0,01 моль/л
  4. Рассчитать pH раствора, в 6 л которого содержится 2,92 г HCl (α=100 %).
  5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) KHCO3 и 2 4 H SO б) 2 Zn(OH) и NaOH в) CaCl2 и AgNO3
  6. Напишите координационную формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем с координационным числом, равным 4, является ион Cu2+, а лигандами – молекулы воды.
  7. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: а) [Fе(СN)6]; б) K4[TiCl8]; в) К2[НgI4].
  8. Рассчитайте массу (или объем) продуктов реакции, если прореагировало указанное количество моль эквивалентов одного из веществ, при нормальных условиях.
  9. Расставьте степени окисления элементов в представленной реакции.
  10. Какова молярность раствора Ca(OH)2, pH которого равен 12? (α=100%).