Для связи в whatsapp +905441085890

При 20°С давление пара над водой равно 17,53 мм рт. ст.

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При 20°С давление пара над водой равно 17,53 мм рт. ст. Сколько граммов глицерина C3H5(OH)3 нужно растворить в 180 г воды, чтобы снизить давление пара до 16,53 мм.рт. ст.?

Решение: Согласно первому закону Рауля для бинарного раствора, состоящего из веществ А и В (А – растворитель), относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества. B B A B A A A A N n n n p p p p p          где:   A p давление насыщенного пара над растворителем, Па; pA давление насыщенного пара над раствором, Па; p  понижение давления, Па; NB  мольная доля вещества В. Переведем давление в Па pA 17,53133,322  2337 Па  p 16,53133,322  2203,8 Па Находим мольную долю глицерина в растворе 0,057 2337 2337 2203,8 ( ( ) ) 3 5 3   N С H OH 

При 20°С давление пара над водой равно 17,53 мм рт. ст. Сколько граммов глицерина C3H5(OH)3 нужно растворить в 180 г воды, чтобы снизить давление пара до 16,53 мм.рт. ст.?
При 20°С давление пара над водой равно 17,53 мм рт. ст. Сколько граммов глицерина C3H5(OH)3 нужно растворить в 180 г воды, чтобы снизить давление пара до 16,53 мм.рт. ст.?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В системе СО + Cl2 = COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л.
  2. Напишите ионные уравнения реакций и закончите молекулярные: Ba(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O, AgNO3 + FeCl3 → AgCl + Fe(NO3)3
  3. Какие окислительные и восстановительные процессы происходят при электролизе водных растворов хлорного железа и азотнокислого кальция?
  4. На основании значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 и Kp реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г).
  5. Укажите элемент –окислитель и элемент – восстановитель в реакциях , составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты: KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O; CuO + H2 → Cu + H2O
  6. Напишите электронную формулу атома 30Zn.
  7. Определить количество теплоты, выделившейся при взаимодействии фосфорного ангидрида с водой по реакции P2O5(тв) + H2O(ж) = 2HPO3(ж), используя следующие термохимические данные: 1) 2P(тв) + 2 5 O2(г) = P2O5(тв) + 1549,0 кДж; 2) 2P(тв) + 3 O2(г) + H2(г) = 2HPO3(ж) + 1964,8 кДж; 3) H2O(г) = H2O(ж) + 44,0 кДж
  8. Имеется гальваническая цепь Ni |[Ni ] xM || [Co ]|Co.
  9. При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/л) потенциал медного электрода равен стандартному потенуиалу водородного электрода?
  10. Определить ΔН°298 образования этилена, используя следующие данные: 1. С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(г), ΔН1° = -1323 кДж; 2. С(графит) + О2(г) = СО2(г) , ΔН2° = — 393,5 кДж; 3. Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(г) , ΔН3° = –241,8 кДж.