Для связи в whatsapp +905441085890

При сливании растворов CrCl3 и Na2CO3 образуется осадок гидроксида хрома (III).

🎓 Заказ №: 22237
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При сливании растворов CrCl3 и Na2CO3 образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим.

При сливании растворов CrCl3 и Na2CO3 образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Na2S, AlCl3, NiSO4?
  2. Определите степень гидролиза (для первой ступени) и рН в 0,001М растворе K2S (KД(H2S) = 1,1·10-7 ) и Na2CO3 (KД(H2CO3) = 4,45·10-7 ).
  3. Составить алгоритм приготовления 500 мл р-ра тиоционата аммония с молярной концентрацией 0,05 моль/л.
  4. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г)
  5. Для определения хлороформа взяли 25,0 мл раствора и после разложения органических веществ добавили к нему 50,0 мл 0,0100 моль/литр раствора нитрата серебра (К=0,9512). Избыток нитрата серебра в фильтрате оттитровали 20,7 мл 0,01000 моль/л тиоцината калия (К=1,0665).
  6. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO;
  7. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) К2S.
  8. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?
  9. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (+2) и окислительные – свинца (+4)?
  10. Какие из солей – Al2(SO4), K2S, Pb(NO3)2, KCl – подвергаются гидролизу?