Для связи в whatsapp +905441085890

При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81 °С.

🎓 Заказ №: 22181
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81 °С. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе? Эбуллиоскопическая константа бензола – 2,57°С.

Решение: По закону Рауля повышение температуры кипения раствора (t) по сравнению с температурой кипения чистого растворителя выражается уравнением 1 1000 M m m t Kэ      где: Kэ эбуллиоскопическая константа растворителя; mмасса растворенного вещества; M  молярная масса растворенного вещества; m1  масса растворителя. Находим молярную массу растворенного вещества (серы) г моль m t K m M э 257 / 60 0,81 1000 2,57 4,86 1000 1          Находим количество атомов серы в молекуле серы Молярная масса атомов серы

При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81 °С. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе? Эбуллиоскопическая константа бензола – 2,57°С.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций растворения: а) молибдена в азотной кислоте; б) вольфрама в щелочи в присутствии кислорода.
  2. Какие из солей KI, Cu(NO3)2, KNO2, NH4CN, CrCl3 подвергаются гидролизу?
  3. Подберите три варианта молекулярных уравнений реакций, выражающихся одним приведённым ионно-молекулярным уравнением: Ba2+ + (SO4) 2– = BaSO4.
  4. Реакции выражаются схемами: KNO2 + KI + H2 SO4  KNO3 + I2+ K2SO4 + H2O NaNO3  NaNO 2 + O2.
  5. Определите количество теплоты, выделившейся при взаимодействии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции P2O5(к)  H2O(ж)  2HPO3(ж) , если тепловые эффекты реакций равны 2P(к)  2 1 2O2(г)  P2O5(к) H   1492 кДж 2P(к)  H2(г)  3O2(г)  2HPO3(ж) H   1964,8 кДж
  6. Какая соль из двух сравниваемых более растворима в воде и во сколько раз: Ca(IO3)2 и Pb(IO3)2
  7. Вычислите  H реакции перехода графита в алмаз, исходя из термохимических уравнений следующих реакций: Сграфит O2(г) CO2(г) 393,5 кДж Салмаз O2(г) CO2(г) 395,4 кДж
  8. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия.
  9. Схемы реакций K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 ↔ Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O Be +NaOH → …
  10. В атоме некоторого элемента заполнен предпоследний энергетический уровень следующим образом: 3s 23p 63d 8 .