Для связи в whatsapp +905441085890

При растворении в серной кислоте H2SO4 загрязненного марганца (II) Mn массой 266 г получен водород объемом 4,48 л (н.у.).

🎓 Заказ №: 22205
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При растворении в серной кислоте H2SO4 загрязненного марганца (II) Mn массой 266 г получен водород объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию.

Решение: Молярные массы марганца и серной кислоты имеют следующие значения M(Mn)  54,94 г/ моль M(H SO ) 98,08 г/ моль 2 4  Согласно следствию из закона Авогадро 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л. V л моль m  22,4 / Записываем уравнение реакции     л л y г г х г г Mn H SO MnSO H 4,48 22,4 4 2 98,08 2 4 54,94 Находим массу марганца в образце m Mn х 11 г

При растворении в серной кислоте H2SO4 загрязненного марганца (II) Mn массой 266 г получен водород объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте рН желудочного сока, если массовая доля HCl в нем составляет 0,5 %.
  2. Синтезируйте мета-нитротолуол из метана.
  3. При прохождении 4000 А∙ч электричества выделилось 2,24 кг кальция из расплава CaCl2.
  4. Приведите схему альдольно-кротоновой конденсации 3-метилбутаналя
  5. Произведение растворимости иодида серебра 7 8,5 10  .
  6. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 3H + = Fe3+ + 3H2O; б) Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2; в) H + + NO2 – = HNO2.
  7. Используя стандартные электронные потенциалы окислительно-восстановительных систем, определите, в каком направлении будет протекать окислительно-восстановительная реакция
  8. а) Как выполняют в гравиметрических методах осаждения операцию фильтрования (т.е. отделения осадка от раствора, из которого ведут осаждение)?
  9. Для растворения 1,16 г PbI2 при некоторой температуре потребовалось 2,5 л воды.
  10. а) Какова молярная концентрация эквивалента перманганата калия (KMnO4), если на титрование 15,00 см3 раствора оксалата натрия, СЭКВ.(Na2C2O4) = 0,0500 моль/дм3 , израсходовано 10,55 см3 раствора перманганата калия?