Для связи в whatsapp +905441085890

При пропускании через раствор MgSO4 количества электричества Q = 2423 Кл на аноде выделилось 103 л газа.

🎓 Заказ №: 22186
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При пропускании через раствор MgSO4 количества электричества Q = 2423 Кл на аноде выделилось 103 л газа. Напишите уравнения электродных реакций и рассчитайте выход по току на аноде, если электроды выполнены из графита.

Решение: Уравнения электродных реакций Согласно закону Фарадея объем газообразного вещества, выделившегося на электроде, находится по формуле где: Vэкв  эквивалентный объем газа, л/моль; Q  количество электричества, Кл; F  постоянная Фарадея,

При пропускании через раствор MgSO4 количества электричества Q = 2423 Кл на аноде выделилось 103 л газа. Напишите уравнения электродных реакций и рассчитайте выход по току на аноде, если электроды выполнены из графита.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При увеличении температуры на 50 °С скорость реакции возросла в 32 раза.
  2. В каком направлении сместится равновесие реакции , 92,45 , 5 3 2 298 PCl  PCl Cl H   кДж если повысить температуру на 40ºC?
  3. Гальванический элемент состоит из цинкового и железного электродов, опущенных в растворы их солей с концентрацией [Zn2+] = 0,01 моль/л и [Fe2+] = 0,01 моль/л.
  4. Сливают растворы: a) BaCl2 и Na2CO3; б) KCl и NaOH; в) избыток KOH и Pb(NO3)2; г) NaHCO3 и NaOH.
  5. Разложение гемиоксида азота протекает по уравнению 2N2O ↔ 2N2 + + O2.
  6. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m при орбитальном квантовом числе: а) l = 0; б) l =1; в) l =2; г) l =3?
  7. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Cs2CO3, NiCl2, NH4CH3COO, LiNO2.
  8. Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях для реакций: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г)
  9. Определите, какой металл является анодом, а какой катодом в паре алюминий – железо.
  10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCl; б) Сr(ОН)3 и NaOH; в) 202 Ва(ОН)2 и СоСl2