При пропускании избытка сероводорода в подкисленный раствор хлорида мышьяка (III) образовался золь сульфида мышьяка (III).

🎓 Заказ №: 22197

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При пропускании избытка сероводорода в подкисленный раствор хлорида мышьяка (III) образовался золь сульфида мышьяка (III). Напишите формулу мицеллы золя и укажите её части.

Решение: Записываем уравнение реакции 3H2 S  2AsCl 3  6HCl  As2 S3 Имеется избыток сероводорода, значит в избытке гидросульфид ионы, поскольку сероводород в водном растворе двухступенчато диссоциирует. Причем диссоциация по второй ступени в обычных условиях практически не проходит.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите, кто выполняет роль окислителя, а кто – восстановителя в приведенных полуреакциях ; . 3 4 0 3 2      ClO Cl ClO ClO
2. Какой тип связи осуществляется в кристаллах металлов?
3. Используя краткие ионно-молекулярные уравнения, составьте молекулярные и полные ионно-молекулярные уравнения реакций: а)   …   H OH ; б) … 2 4 Ba2  SO   ; в) … Cu2  S 2 
4. Напишите электронные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
5. Какую навеску мази состава Левомицетина 0,1 Жировой основы 10,0 необходимо взять, чтобы при нитритометрическом определении израсходовалось 0,85 мл 0,02 М раствора натрия нитрита (М.м. левомицетина 232,13).
6. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными: Cu+2 + S-2 = CuS↓ Ca+2 + SiO3 -2 = CaSiO3↓
7. Соотнесите ЛС и метод его количественного определения с молярной массой эквивалента (приведите химизм и обоснование метода, выведите молярную массу эквивалента) Пиридоксина гидрохлорид.
8. Какой физический смысл имеет порядковый номер и почему химические свойства, в конечном счете, определяются зарядом ядра атома?
9. Соответствует ли натрия хлорид требованиям ГФ, если на 5 мл раствора, полученного после растворения 1,0142 г натрия хлорида в мерной колбе на 50 мл, израсходовано 17,3 мл раствора серебра нитрата с концентрацией 0,1 моль/л?
10. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности рибофлавина- мононуклеотида по методикам НД.