Для связи в whatsapp +905441085890

При неизменной температуре определите изменение скоростей прямой и обратной реакций при уменьшении давления в 2 раза: N2(г)  O2(г)  2NO  298  0  H.

🎓 Заказ №: 22222
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При неизменной температуре определите изменение скоростей прямой и обратной реакций при уменьшении давления в 2 раза: N2(г)  O2(г)  2NO  298  0  H Приведите выражение для Kравн обратимой реакции.

Решение: Согласно закону действия масс исходные скорости прямой и обратной реакций имеют значение [ ][ ] 1 N2 O2 v k пр  2 2 v k [NO

При неизменной температуре определите изменение скоростей прямой и обратной реакций при уменьшении давления в 2 раза: N2(г)  O2(г)  2NO  298  0  H Приведите выражение для Kравн обратимой реакции.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Изменятся ли состояние равновесия и Kравн при этих условиях (см. вопрос 1)?
  2. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход продуктов реакции (вопрос 1) ?
  3. Если данная химическая реакция обратима, определите для неё температуру начала реакции (Tравн).
  4. Используя термодинамические характеристики веществ (  H298 и  S298 ), определите для химических реакций изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса (  G298 ) при стандартных условиях: BaCO3(кр)  BaO(кр) CO2(г)
  5. Увеличится или уменьшится величина Kравн реакции при понижении температуры?
  6. Определите степени окисления элементов в веществах: H2O2, O2, Al2O3, PbO2, Pb(NO3)2, PbS, K2MnO4
  7. Напишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения реакций, описывающих поведение следующих металлов в водных растворах соляной и азотной кислот, в воде и растворе щелочи (при необходимости пользуйтесь диаграммой электрохимической устойчивости воды и таблицей стандартных потенциалов восстановления): Хром
  8. Скорость реакции при 373 К равна 1, γ = 2.
  9. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации для растворов, указанных в вопросе 1.
  10. Определите массу растворенного вещества в 190 мл 67 %-ной хлорной кислоты (ρ = 1,635)