Для связи в whatsapp +905441085890

При гравиметрическом определении свинца в сплаве из 2,0 г сплава получено 0,6048 г PbSO4.

🎓 Заказ №: 22222
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При гравиметрическом определении свинца в сплаве из 2,0 г сплава получено 0,6048 г PbSO4. Вычислить массовую долю свинца в сплаве.

Решение: В состав 1 молекулы сульфата свинца входит 1 атом свинца. Соответственно, 1 моль сульфата свинца содержит 1 моль атомов свинца. Атомная масса свинца и молярная масса сульфата свинца имеют следующие значения A(Pb)  207,2 г/ моль M(PbSO ) 303,26 г/ моль 4  Находим массу свинца в сплаве г M PbSO m PbSO A Pb m Pb 0,4132 303,26 0,6048 207,2 ( ) ( ) ( ) ( ) 4 4      Находим массовую долю свинца в сплаве 20,66 % 2,0 ( ) 100 % 0,4132 100 ( )   

При гравиметрическом определении свинца в сплаве из 2,0 г сплава получено 0,6048 г PbSO4. Вычислить массовую долю свинца в сплаве.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. На титрование 200 мл воды методом комплексонометрии израсходовано 23 мл титранта ЭДТА 0,05 н.
  2. Какие реакции называются реакциями поликонденсации?
  3. Представьте электронное строение атомов, имеющих заряды ядер 15 и 58, и охарактеризуйте их положение в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.
  4. Какие продукты образуются при гидрировании альдегидов и кетонов?
  5. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
  6. Найти постоянную жесткость воды (ммоль-экв/л), содержащей в 60 л 12 г Mg(HCO3) и 15 г FeSO4.
  7. Что такое крекинг?
  8. Составить молекулярные и ионные уравнения следующих реакций: а) CuO + HNO3 = б) MnS + HCl = c) NH4Cl + NaOH =
  9. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 30°, если температурный коэффициент равен 2,45?
  10. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: СаСО3 + 2H+ → Са+2 + Н2О + СО2; 164 Аl(ОН)3 + ОH — → [Аl(ОH)6] -3 ; Pb+2 + 2I- → PbI2.