При восстановлении 6,50 г оксида образовалось 4,45 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Какой это металл, если его валентност равна трем?

🎓 Заказ №: 22213

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При восстановлении 6,50 г оксида образовалось 4,45 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Какой это металл, если его валентност равна трем?

Решение: Обозначим неизвестный металл, как Me. Тогда формула оксида данного металла Me2O3. Согласно закону эквивалентов ( ) ( ) ( ) ( ) m O m Me M O M Me

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. С каким из металлов: а) медь; б) цинк; в) олово, конструкционный контакт стальной детали является наиболее опасным, если: 0,14 ; / 2 В Sn Sn      0,34 ; 0,76 ; 0,44 ? / / / 2 В 2 В 2 В Cu Cu Zn Zn Fe Fe              
2. Решите цепочку превращений:сера → оксид серы (IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → оксид серы(IV) → сульфит натрия → оксид серы(IV)
3. Какие соли можно получить при взаимодействии гидроксида свинца (II) с сероводородной кислотой?
4. Константы нестойкости комплексных ионов [Cu(NH3)4] 2+ и [Cu(CN)4] 2- соответственно равны 2,1∙10-13 и 5,0∙10-31.
5. Показать, существует ли разница в продуктах электролиза растворов и расплавов солей хлорида титана (II), йодида лития.
6. Определите потенциал металлического электрода, погруженного в раствор его соли данной концентрации, или рассчитать концентрацию электролита при известном значении потенциала, в соответствии с таблицей и номером задания.
7. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=NaBr
8. Вычислите молярность раствора соляной кислоты в 70 мл которого содержится 8 грамм соляной кислоты.
9. 3,01×1021 молекул газа при нормальных условиях имеют массу 0,22 г.
10. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=K2SO4