Для связи в whatsapp +905441085890

При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж тепла.

🎓 Заказ №: 22225
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж тепла. Определить энтальпию образования оксида меди (II).

Решение: Тепловой эффект реакции называют изменением энтальпии реакции или чаще просто энтальпией реакции H . Тепловой эффект реакции приводится применительно к 1 моль образующегося вещества. В реакциях, проходящих с поглощением тепла H  0 . Записываем уравнение реакции CuO С  Сu CO Согласно уравнению реакции для образования 1 моль продуктов реакции расходуется 1 моль оксида меди (II). Молярная масса оксида меди (II) равна M(CuO)  79,5 г/ моль Находим тепловой эффект данной реакции при стандартных условиях кДж m CuO M CuO Q H 51,58 12,7 79,5 8,2

При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж тепла. Определить энтальпию образования оксида меди (II).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Для предотвращения накипи используют тринатрийфосфат (Na3PO4).
  2. Вычислите H°, S°, G° реакции, протекающей по уравнению Fе2Оз(к) + 3Н2(г) = 2Fе(к) + 2H2O(г).
  3. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора составляет 75, 24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль.
  4. Можно ли получать хлор при 200 Со по реакции 4 HCl (газ) + О2 (газ) = 2 H2O(газ) + 2 Сl2 (газ).
  5. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом.
  6. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми 416 номерами 16 и 26.
  7. В чем причина различной пространственной структуры молекул NH3 и BH3 ?
  8. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных: а) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+ б) S2- + H2O = HS- + OHв) CN- + H2O = HCN + OH
  9. Подобрать по два молекулярных уравнения к ионному: а) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ; б) NH4 + + OH- = NH3 + H2O.
  10. Вычислить осмотическое давление 25 % раствора сахара при 15 ºC (ρ =1, 105)