Для связи в whatsapp +905441085890

При взаимодействии 3,24 г трёхвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при н.у.

🎓 Заказ №: 22204
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При взаимодействии 3,24 г трёхвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалент металла.

Решение: Обозначаем металл Ме. Согласно закону эквивалентов ( ) ( ) H2 n Me n экв  экв Объем, занимаемый при данных условиях молярной или эквивалентной массой газообразного вещества, называется молярным или, соответственно, экви валентным объемом этого вещества. Молярный объем любого газа при н.у. равен 22,4 л. Отсюда эквивалентный объем водорода Vэкв(H2), молекула которого состоит из двух атомов, то есть содержит два моля атомов водорода, равен л моль V V H m экв 11,2 / 2 22,4 2 1 ( )2     Записываем закон эквивалентов, применительно к данной реакции ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 V H V H M Me m Me экв экв  11,2 4,03 ( ) 3,24  M Me экв

При взаимодействии 3,24 г трёхвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалент металла.
При взаимодействии 3,24 г трёхвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалент металла.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с указанным порядковым номером Укажите тип элемента (s-, p-, d-, f-), он относится к металлам или неметаллам?
  2. Определите степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в растворе уксусной кислоты, если молярная концентрация раствора 0,001 моль/л, а константа диссоциации равна 1,8∙10-5 .
  3. Какой объем 96 % раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/см3 ) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ = 1,10 г/см3 )?
  4. Определите эквивалент серной кислоты, если известно, что 98,08 г ее реагируют с 24,32 г магния, эквивалент которого – 12,16 г/моль.
  5. Опишите строение молекулы по методу валентных связей (МВС) (составьте структурную формулу; определите полярность связей и полярность молекулярной частицы; укажите, какие связи образуются в молекуле; укажите механизм образования всех связей (обменный или донорно-акцепторный); определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома; составьте схему перекрывания атомных орбиталей).
  6. Привести электронно-структурную формулу атома азота.
  7. Подберите коэффициенты в уравнения реакции двумя методами: ионноэлектронным и балансовым.
  8. С какими из перечисленных ниже оксидов будет реагировать соляная кислота: SiO2, CuO, SO2, Fe2O3, CdO, P2O5, CO2, ZnO?
  9. Начальные концентрации веществ в реакции CO  Н2О  CO2  H2 были равны (моль/м3 ): оксида углерода (II) – 0,05; паров воды – 0,06; оксида углерода (IV) – 0,4; водорода – 0,2.
  10. Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и указать реакцию водных растворов солей: а) Al(CH3COO)3; б) Fe(HCOO)3; в) Cu(CH3COO)2.