Для связи в whatsapp +905441085890

Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произой-дет смещение равновесия системы CO  H2O CO2  H2 , H  2,85 кДж если: а) увеличить концентрацию водорода, б) понизить температуру, в) понизить концентрацию диоксида углерода.

🎓 Заказ №: 22234
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произой-дет смещение равновесия системы CO  H2O CO2  H2 , H  2,85 кДж если: а) увеличить концентрацию водорода, б) понизить температуру, в) понизить концентрацию диоксида углерода.

Решение: В соответствии с принципом Ле-Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, воздействовать извне путем изменения какого-либо параметра, влияющего на равновесие, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального состояния системы.

Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произой-дет смещение равновесия системы CO  H2O CO2  H2 , H  2,85 кДж если: а) увеличить концентрацию водорода, б) понизить температуру, в) понизить концентрацию диоксида углерода.
Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произой-дет смещение равновесия системы CO  H2O CO2  H2 , H  2,85 кДж если: а) увеличить концентрацию водорода, б) понизить температуру, в) понизить концентрацию диоксида углерода.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)
  2. Обоснуйте и приведите химизм возможных методов количественного анализа производных 8-замещенных хинолина.
  3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: A) гидроксидом меди (II) и серной кислотой; Б) хлоридом марганца (II) и сульфидом калия; В) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия.
  4. Вычислить массу этиленгликоля С2H6O2, которую необходимо добавить на килограмм воды для приготовления раствора с температурой замерзания — 15°С.
  5. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции: а) бора с концентрированной азотной кислотой.
  6. По степеням окисления и по возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определите, какие из веществ, формулы которых приведены, могут проявлять: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные так и восстановительные свойства.
  7. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции: Fe(OH) 2CH3COO 3HNO3  Fe(NO3 ) 3 CH3COOH  2H2O Fe(OH) 2NO3  HNO3  FeOH (NO3 ) 2  H2O Fe(OH) 2NO3  2HNO3  Fe(NO3 ) 3  2H2O
  8. Электролиз водного раствора вещества Na2SO4 проводили с анодом из материала Cd при силе тока 25 А.
  9. После дезинфекции раствором хлорной извести был проведен анализ воздуха на содержание в нем хлора.
  10. Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl – подвергаются гидролизу?